6．工業(yè)上采用接觸法制硫酸，其中在接觸室進(jìn)行的反應(yīng)是（　�。�
A．S+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ SO2B．4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe2O3+8SO2
C．2SO2+O2 $?_{加熱}^{催化劑}$ 2SO3D．SO3+H2O=H2SO4

分析 工業(yè)接觸法制硫酸時(shí)，在沸騰爐中制取二氧化硫，在接觸室中制備三氧化硫，在吸收塔中制取硫酸，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．工業(yè)接觸法制硫酸時(shí)，硫鐵礦在沸騰爐灼燒來制取二氧化硫氣體，原料不是硫磺，故A錯(cuò)誤；
B．工業(yè)接觸法制硫酸時(shí)，硫鐵礦在沸騰爐灼燒來制取二氧化硫氣體，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫和氧氣在接觸室中發(fā)生催化氧化來制備三氧化硫，故C正確；
D．三氧化硫在吸收塔中被98%的濃硫酸吸收制取發(fā)煙硫酸，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查工業(yè)制取硫酸使用的設(shè)備，明確制備過程發(fā)生的反應(yīng)及使用設(shè)備即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：
元素（或元
素代碼）		鈹ABCDEF
原子半徑
（10-10m）		0.891.601.430.750.741.020.99
最高價(jià)態(tài)+2+2+3+5-+6+7
最低價(jià)態(tài)----3-2-2-1
（1）用元素符號(hào)標(biāo)出A、C、D、F在元素周期表中的相應(yīng)位置（以下為元素周期表的一部分）．
（2）A元素處于周期表中三周期IIA族．
（3）寫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）上述A～F六種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．
（5）C元素氣態(tài)氫化物的電子式為．它與C元素最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的生成物是屬于離子（離子或共價(jià)）化合物，其中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．
（6）B的最高價(jià)氧化物的水化物與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（7）元素E與元素F對(duì)比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是CD（填選項(xiàng)字母）．
A．氣態(tài)氫化物水溶液的酸性        B．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度      D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4（s）+4H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
（1）增加Fe的量，其反應(yīng)速率不變（填“增大”、“不變”或“減小”，下同）．
（2）將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率增大．
（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其反應(yīng)速率不變．
（4）保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其反應(yīng)速率減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)的操作和現(xiàn)象，可以得出正確結(jié)論的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向滴加有KSCN的FeCl2溶液，不斷滴加氯水溶液顏色先變紅后褪色Fe2+先是被氧化為Fe3+，后來又被還原為Fe2+
B向濃鹽酸中加入少量碳酸鈉溶液，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色渾濁實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
C在酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液褪色SO2具有漂白性
D用標(biāo)準(zhǔn)濃度的燒堿溶液滴定未知濃度的鹽酸，酚酞做指示劑錐形瓶內(nèi)溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色立即停止滴定酸堿恰好中和
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．合成硫酸的工業(yè)尾氣可以直接排入大氣
B．進(jìn)入接觸室的氣體，必須先經(jīng)凈化、干燥
C．從沸騰爐中排出的爐渣可以作為肥料
D．在高溫、高壓下由SO2和O2合成SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．青島精細(xì)化工廠生產(chǎn)發(fā)煙硫酸和硫酸的流程如圖所示．已知：②⑤裝置為接觸室．

（1）設(shè)備①的名稱為沸騰爐；在此處投入黃鐵礦原料，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2FeO3+8SO2．
（2）氣體在進(jìn)入②之前一定要進(jìn)行凈化處理，原因?yàn)榉乐勾呋瘎┲卸荆疄樘岣呷趸虻漠a(chǎn)率，該處應(yīng)采取等溫（填“等溫”“絕熱”或“加催化劑”）等措施．
（3）生產(chǎn)中，能夠提高硫元素轉(zhuǎn)化率的條件或措施有cd（填字母）．
a．礦石加入沸騰爐之前先粉碎  b．使用V2O5作催化劑
c．接觸室中不使用很高的溫度  d．凈化后爐氣中要有過量的空氣
e．接觸氧化在常壓下進(jìn)行    f．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
（4）③處的氣體混合物主要是氮?dú)夂腿趸颍旌衔餁怏w通過吸收塔④后不立即通入⑤中的原因是混合氣體中SO3含量較多，不利于SO2的催化氧化反應(yīng)進(jìn)行
（5）產(chǎn)品最后從a口流出，濃度可達(dá)120%～130%，此流程的優(yōu)點(diǎn)是多次反應(yīng)，多次吸收，提高原料的利用率．
（6）工業(yè)上用200t黃鐵礦（含F(xiàn)eS2為75%），煅燒損失10%，SO2轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)的轉(zhuǎn)化率為96%，SO3的吸收率為95%，可生產(chǎn)98%硫酸的質(zhì)量為205.2t．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
 ABCD
實(shí)驗(yàn)裝置    
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>比較非金屬性強(qiáng)弱S＞C＞Si制取少量的Fe（OH）3膠體證明乙醇與濃H2SO4共熱生成了乙烯比較不同催化劑的催化效果
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某中性有機(jī)物（分子式為C10H20O2）在稀硫酸作用下加熱得到M和N兩種有機(jī)物，且M被酸性KMnO4溶液作用可直接得到N．下列說法正確的是（　　）
A．M的分子式為C5H10O
B．該中性有機(jī)物有4種（不考慮立體異構(gòu)）
C．上述過程發(fā)生的所有反應(yīng)與油脂化反應(yīng)的反應(yīng)類型相同
D．M和N都可以發(fā)生取代反應(yīng)、都能與Na反應(yīng)生成H2，因此具有相同官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．工業(yè)上制備硫酸常用接觸法，工業(yè)上制硝酸常用氨的催化氧化法．下列關(guān)于工業(yè)上制硫酸與硝酸的說法中不正確的是（　�。�
A．在沸騰爐中進(jìn)行的反應(yīng)為：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
B．制硫酸在吸收塔中是用水來吸收SO3
C．氨催化氧化制硝酸過程中的三個(gè)主要反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)
D．硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)都需要對(duì)工業(yè)尾氣進(jìn)行處理

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