18．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
 ABCD
實(shí)驗(yàn)裝置    
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>比較非金屬性強(qiáng)弱S＞C＞Si制取少量的Fe（OH）3膠體證明乙醇與濃H2SO4共熱生成了乙烯比較不同催化劑的催化效果
A．AB．BC．CD．D

分析 A．比較非金屬性，可根據(jù)元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱比較；
B．飽和氯化鐵溶液在沸水中水解制備膠體；
C．乙醇能使酸性高錳酸鉀褪色；
D．應(yīng)該使用相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液．

解答 解：A．比較非金屬性，可根據(jù)元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱比較，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w通入硅酸鈉溶液中可得硅酸沉淀，可證明非金屬性的強(qiáng)弱，故A正確；
B．飽和氯化鐵溶液在沸水中水解制備膠體，圖中為固體的溶解操作，不能制備膠體，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇能使酸性高錳酸鉀褪色，應(yīng)除掉乙醇后再通入酸性高錳酸鉀溶液，故C錯(cuò)誤；
D．比較不同催化劑的催化效果，應(yīng)該使用相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（　�。�
A．HCl    MgCl2    NH4ClB．H2O    Na2O    CO2
C．NH3     H2O    CO2D．CaCl2   NaOH     H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．0.9molFe2O3與一定量CO反應(yīng)后得到固體X，將X溶于足量稀鹽酸，再通入0.5molCl2，恰好氧化完全．則X的組成及物質(zhì)的量之比可能是（　�。�
A．2：3混合的Fe3O4與FeOB．3：5：4混合的Fe3O4、FeO與Fe
C．4：5混合的Fe2O3和FeOD．1：1：4混合的Fe2O3、Fe3O4與FeO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．工業(yè)上采用接觸法制硫酸，其中在接觸室進(jìn)行的反應(yīng)是（　�。�
A．S+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ SO2B．4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe2O3+8SO2
C．2SO2+O2 $?_{加熱}^{催化劑}$ 2SO3D．SO3+H2O=H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．金屬Ti性能優(yōu)越，被譽(yù)為繼Fe、Al后廣泛應(yīng)用的“第三金屬”．
（1）Ti基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2．
（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物．電負(fù)性：C＞B（填“＞”或“＜”，下同；第一電離能：N＞O，原因是N原子中的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定．N2O的沸點(diǎn)（-88.49℃）比NH3的沸點(diǎn)（-33.34℃）低，其主要原因是NH3分子之間存在氫鍵．
（3）月球巖石--玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）．FeTiO3與80%的濃硫酸反應(yīng)生成TiSO4．SO42-的空間構(gòu)型為正四面體，SO32-的鍵角比SO42-的鍵角小的原因是SO32-中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥作用比成鍵電子對(duì)之間的排斥作用大．寫出SO42-的一種等電子體的化學(xué)式：ClO4-等．
（4）Ti氧化物和CaO相互作用形成鈦酸鹽，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶胞中Ca2+的配位數(shù)是12，該晶胞的化學(xué)式為CaTiO3．
（5）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型．晶體中實(shí)際上存在空位、錯(cuò)位、雜質(zhì)原子等缺陷，晶體的缺陷對(duì)晶體的性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生重大影響．由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個(gè)數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)镕exO（x＜1，若測(cè)得某FexO晶體的密度為5.71g/cm-3，晶體邊長為4.28×10-10m，則FexO中X=0.92．（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有機(jī)物A可通下列路線合成降血脂藥物F（安妥明：）．

已知：①羥基連接在碳碳雙鍵上不穩(wěn)定；
②；
有機(jī)物A的質(zhì)譜圖、核磁共振氫譜圖如圖所示．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，完全燃燒5.8g有機(jī)物A，生成6.72LCO2和5.4gH2O．請(qǐng)回答下問題：
（1）降血脂藥物F（安妥明）分子中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基、醚鍵，E→F的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（2）4-氯苯酚（又名對(duì)氯苯酚）的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）寫出Cu催化下，與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）C的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）A的一種同分異構(gòu)體能與Na反應(yīng)，還能發(fā)生加聚反應(yīng)，寫出此加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式．
（6）已知：某些醇或酚可以與碳酸酯反應(yīng)生成聚碳酸酯，如：
若將1molA與2mol生成中間體N，N與合成工程塑料M（），則由N合成M的聚合反應(yīng)方程式為n+n$\stackrel{一定條件}{→}$+（2n-1）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有飽和一元羧酸和飽和一元醇形成的酯A．
已知：
①2.2gA燃燒可生成4.4gCO2和1.8gH2O；
②1.76gA與50mL0.5mol/L的NaOH溶液共熱后，為了中和剩余的堿液，耗去0.2mol/L的鹽酸25mL；
③取A水解后所得的醇0.64g，跟足量的鈉反應(yīng)時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到224mLH2．經(jīng)分析求：
（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為：88，分子式為C4H8O2，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2COOCH3．
（2）寫出A與NaOH共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2COOCH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONa+CH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)方程式描述中，反應(yīng)類型與其它三個(gè)反應(yīng)不同的是（　�。�
A．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
B．
C．CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{催化劑}$CH3COOC2H5+H2O
D．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料．下列敘述不正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞W(wǎng)＞ZB．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
C．電負(fù)性：Y＞X＞W(wǎng)＞ZD．簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y＞X

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