如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是(　　)

A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色

B．溶液B轉化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H＋＋4Fe2＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O

C．溶液酸性：A＞B＞C

D．加氧化亞鐵可以使溶液C轉化為溶液A


解析：A項，A溶液中通入SO2的尾氣，發(fā)生反應：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，因此B溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變血紅色；B項，溶液B中通入空氣，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O；C項，根據(jù)A中通入SO2的反應，溶液酸性：B＞A；D項，C為Fe2(SO4)3溶液，加入FeO，溶液C不能轉化為A。

答案：B

點撥：本題考查SO2廢氣處理的工藝流程。難度較大。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


半胱氨酸能增強艾滋病毒感染者的免疫力，對控制艾滋病毒的蔓延有奇效,半胱氨酸的結構簡式為                      ，則下列說法正確的是(   )

A.半胱氨酸不能與鹽酸反應

B.半胱氨酸能夠與氫氣加成

C.半胱氨酸可以發(fā)生酯化反應

D.兩分子半胱氨酸反應只能生成

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是

A.ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

B.第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7

C.同主族元素的簡單陰離子還原性從上到下依次減弱

D.同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學實驗事實及其解釋或結論都正確的是 (　　)

A．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH試紙上，然后與比色卡對照，可測定新制氯水的pH

B．向10 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1 mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L的KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色，說明相同溫度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度

C. 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩，再加入0.5 mL有機物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明Y中不含醛基

D. 取少量鹵代烴Y在堿性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀，說明鹵代烴中含有溴元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一　焦亞硫酸鈉的制取

采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為________________________。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是________________________。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。

實驗二　焦亞硫酸鈉的性質

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是 ________ (填序號)。

a．測定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍色石蕊試紙檢測

(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是________________________。

實驗三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

溶液出現(xiàn)藍色且30 s內(nèi)不褪色

(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


分氧化的Fe、Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共8.0 g，進行如下處理：

下列說法正確的是(　　)

A．濾液A中的陽離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋

B．樣品中金屬Fe的質量為4.48 g

C．樣品中CuO的質量為4.0 g

D．V＝1344

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質，設計并完成了如下實驗：

另取10.80 g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40 g固體1。

請回答如下問題：

(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖________，寫出氣體甲的電子式________。

(2)X的化學式是________，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為____________________。

(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是____________________(用化學反應方程式表示)。

(4)一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式____________________，并設計實驗方案驗證該反應的產(chǎn)物____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機物的結構簡式如圖所示，則此有機物可發(fā)生的反應類型有（　�。�

①取代   ②加成   ③消去   ④酯化   ⑤水解   ⑥氧化   ⑦中和．

　

A．

①②③⑤⑥

B．

①②③④⑤⑥⑦

C．

②③④⑤⑥

D．

②③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：


無色的混合氣體甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種。將100 mL氣體甲經(jīng)過下圖實驗處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成可能為(　　)

A．NH3、NO2、N2    B．NH3、NO、CO2

C．NH3、NO2、CO2        D．NO、CO2、N2

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