分氧化的Fe、Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共8.0 g，進行如下處理：

下列說法正確的是(　　)

A．濾液A中的陽離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋

B．樣品中金屬Fe的質(zhì)量為4.48 g

C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g

D．V＝1344


解析：分析流程知發(fā)生如下反應(yīng)：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，F(xiàn)e2O3＋3H2SO4 === Fe2(SO4)3＋3H2O，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu，F(xiàn)e2(SO4)3＋Fe===3FeSO4。A項，因濾液A中沒有Cu2＋，所以樣品中Cu元素全部轉(zhuǎn)化成Cu單質(zhì)，即3.2 g濾渣是Cu單質(zhì)，則此時濾液A中肯定有Fe2＋、H＋，不可能有Fe3＋ ，因為Fe3＋會與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯誤；B項，樣品中的Fe元素最終全部轉(zhuǎn)移到6.4 g固體中，該固體是Fe2O3，n(Fe2O3)＝＝0.04 mol，所以樣品中n(Fe元素)＝0.04 mol×2＝0.08 mol，m(Fe元素)＝0.08 mol×56 g/mol＝4.48 g，因樣品中含有Fe2O3，所以金屬Fe的質(zhì)量小于4.48 g，錯誤；C項，由Cu元素守恒知樣品中n(Cu元素)＝＝0.05 mol，若全部以CuO形式存在，則m(CuO)＝0.05 mol×80 g/mol＝4.0 g，這與實際情況不符，錯誤；D項，設(shè)樣品中Fe2O3為x mol，CuO為y mol，則樣品中O元素n(O元素)＝3x＋y＝＝＝0.02 mol，再由上述Fe單質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)知n(Fe單質(zhì))＝n(H2)＋n(CuO)＋n(Fe2O3)＝(＋y＋x) mol＋2x mol，變形得＝0.08 mol－(3x＋y) mol，所以＝(0.08－0.02) mol＝0.06 mol，V＝1344。

答案：D

點撥：本題考查化學(xué)計算。難度較大。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗室用燃燒法測定某種氨基酸

(CxHyOzNμ)的分子組成。取w g該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2�，F(xiàn)用如圖所示裝置進行實驗(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等均未畫出)，請回答有關(guān)問題。

(1)實驗開始時，首先打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通入一段時間的純氧，這樣做的目的是__________________________________；之后則需關(guān)閉止水夾_____________，打開止水夾______________。

(2)以上裝置中需要加熱的是(填裝置代號)_____________，操作時應(yīng)先點燃__________處的酒精燈。

(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。

(4)裝置D的作用是_________________________________________________。

(5)讀取N2的體積時，應(yīng)注意：

①________________________________________________________________；

②________________________________________________________________。

(6)實驗中測得N2的體積為V mL(已換算為標準狀況)。為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有__________。

A.生成二氧化碳氣體的質(zhì)量

B.生成水的質(zhì)量

C.通入氧氣的體積

D.該氨基酸的相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)下列實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是(　　)

選項

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

將BaSO4浸泡在飽和Na2CO3溶液中，部分BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3

Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

B

某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成

該溶液中一定存在SO

C

滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固體，紅色變淺

Na2CO3溶液中存在水解平衡

D

溴水中通入SO2，溴水褪色

SO2具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH＝1的0.1 mol/L FeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下(a、b、c代表電壓值)：

序號

電壓/V

陽極現(xiàn)象

檢驗陽極產(chǎn)物

Ⅰ

x≥a

電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生

有Fe3＋、有Cl2

Ⅱ

a＞x≥b

電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生

有Fe3＋、無Cl2

Ⅲ

b＞x＞0

無明顯變化

無Fe3＋、無Cl2

(1)用KSCN溶液檢驗出Fe3＋的現(xiàn)象是________________________。

(2)Ⅰ中，F(xiàn)e3＋產(chǎn)生的原因可能是Cl－在陽極放電，生成的Cl2將Fe2＋氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)：________________________________________________________________________。

(3)由Ⅱ推測，F(xiàn)e3＋產(chǎn)生的原因還可能是Fe2＋在陽極放電，原因是Fe2＋具有________性。

(4)Ⅱ中雖未檢驗出Cl2，但Cl－在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH＝1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：

序號

電壓/V

陽極現(xiàn)象

檢驗陽極產(chǎn)物

Ⅳ

a＞x≥c

無明顯變化

有Cl2

Ⅴ

c＞x≥b

無明顯變化

無Cl2

①NaCl溶液的濃度是________mol/L。

②Ⅳ中檢驗Cl2的實驗方法：_________________________________________________。

③與Ⅱ?qū)Ρ�，得出的結(jié)論(寫出兩點)：________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是(　　)

A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色

B．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H＋＋4Fe2＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O

C．溶液酸性：A＞B＞C

D．加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1－氯丙烷與強堿的醇溶液共熱后，生成的產(chǎn)物再與溴水反應(yīng)，得到一種有機物A，A的同分異構(gòu)體(包括A)共有(　　)

A．3種　      B．4種

C．5種　      D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)用語正確的是（　�。�

　

A．

甲醇的分子式：CH4O

B．

四氯化碳分子的電子式為：

　

C．

聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：

D．

正丁烷分子的鍵線式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗操作正確的是（　�。�

　

A．

乙烷中混有少量乙烯，用氫氣加成除去乙烯

　

B．

將等體積、等濃度的NaOH與CuSO4溶液混合制得氫氧化銅濁液，用于檢驗醛基

　

C．

除去苯中的少量苯酚，可加溴水振蕩后濾去白色沉淀

　

D．

溴乙烷與氫氧化鈉溶液共煮后，先加硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液以檢驗溴元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)在1 L 1 mol·L－1的氨水中(　　)

A．含有1 mol NH3分子

B．含有NH3和NH物質(zhì)的量之和為1 mol

C．含1 mol NH3·H2O

D．含NH3、NH3·H2O、NH物質(zhì)的量之和為1 mol

(2)①NH3能進行噴泉實驗的原因是

________________________________________________________________________。

②噴泉實驗成功的關(guān)鍵是

_________________________________________________________________________。

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