7．現(xiàn)有①BaCl2、②金剛石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六種物質，按下列要求回答：
（1）熔化時不需要破壞化學鍵的是⑤⑥，（填序號，下同）熔化時需要破壞共價鍵的是②，熔點最高的是②，熔點最低的是⑤．
（2）屬于離子化合物的是①③④，只有離子鍵的物質是①，晶體以分子間作用力結合的是⑤⑥
（3）①的電子式是，③的電子式是．

分析 ①BaCl2中只含離子鍵，②金剛石中只含C-C共價鍵，③KNO3中含離子鍵和共價鍵，④Na2SO4中含離子鍵和共價鍵，⑤干冰中只含C=O共價鍵，⑥碘片中只含I-I非極性鍵，只有金剛石為原子晶體，金剛石熔點最高，干冰、碘為分子晶體，但干冰熔點最低，以此來解答．

解答 解：①BaCl2中只含離子鍵，②金剛石中只含C-C共價鍵，③KNO3中含離子鍵和共價鍵，④Na2SO4中含離子鍵和共價鍵，⑤干冰中只含C=O共價鍵，⑥碘片中只含I-I非極性鍵，
（1）熔化時不需要破壞化學鍵的是⑤⑥，熔化時需要破壞共價鍵的是②，熔點最高的是②，熔點最低的是⑤，
故答案為：⑤⑥；②；②；⑤；
（2）屬于離子化合物的是①③④，只有離子鍵的物質是①，晶體以分子間作用力結合的是⑤⑥，故答案為：①③④；①；⑤⑥；
（3）①的電子式是，③的電電子式為：，故答案為：；．

點評 本題考查了電子式的書寫，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法及區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
B．向鹽酸中滴加氨水：H++OH-=H2O
C．向KI溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I2
D．氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO4 2-=CaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列哪一組元素的原子間反應容易形成離子鍵（　�。�
原子abcdefg
M層電子數(shù)1234567
A．a和cB．c和gC．e和gD．b和g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．圖中各方框中的字母表示有關的一種反應物或生成物（某些物質略去），常溫下B、D、G、I、J為氣體，其中B可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，E為淡黃色固體，A～N的所有物質中只有G為單質，其余為化合物．N為不溶于水的無機酸．

回答下列問題：
（1）A的名稱為碳酸銨或碳酸氫銨，F(xiàn)的化學式是NaOH； L的化學式是SiO2．
（2）寫出實驗室制取I的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）寫出B+G反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）在反應C+E→G+F中，每生成1mol G轉移2mol電子．
（5）標準狀況下，將2.24L的I和J組成的混合氣體通入足量水中，氣體體積縮小為1.12L，則混合氣體中I與J的體積比為1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．將0.05mol•L-1的鹽酸和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合后，pH=12．用上述NaOH溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液20mL，達到終點時消耗NaOH溶液12.5mL．求：
（1）NaOH溶液的物質的量濃度為0.04mol/L．
（2）一元弱酸HA的物質的量濃度為0.025mol/L．
（3）一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)為4.5×10-5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）相同物質的量的①C2H4②C2H6O完全燃燒，消耗氧氣物質的量關系為=（填編號，用“＞”或“=”表示）．
（2）的分子式為C12H16O．
（3）在1個分子中，處于同一平面上的原子數(shù)最多可能有16個．
（4）系統(tǒng)命名為4，4-二甲基-2-戊醇．
（5）高聚的單體為CH2=CH2、CH3-CH=CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知同一碳原子連有兩個羥基不穩(wěn)定：．有機物是選擇性內(nèi)吸傳導性除草劑，俗稱稗草烯，主要用于水稻田防除稗草，溫度和濕度對藥效影響大，溫度高、濕度大藥效發(fā)揮快．下列有關該有機物的說法不正確的是（　�。�
A．屬于鹵代烴，能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B．該物質既有對映異構，也有順反異構
C．在堿性條件下充分水解，可生成羧酸鹽
D．1mol 該物質在一定條件下可與4molH2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．原子結構為 的元素，位于元素周期表的（　�。�
A．第六周期第Ⅳ族B．第四周期第Ⅵ族C．第六周期第ⅣA族D．第四周期第ⅥA族

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） 其平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下：
t℃70080085010001200
K2.61.71.00.90.6
（a）該反應平衡常數(shù)K的表達式為：$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$；
（b）當溫度為850℃，在2L密閉容器中通入1.0mol CO2和1.0mol H2，則平衡后，CO2的轉化率為50%．
（2）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-．這兩步的能量變化示意圖如下：

（a）第二步反應是放熱反應（選填“放熱”或“吸熱”）
（b）1molNH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學方程式是NH4+ （aq）+2O2（g）═NO3- （aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-346 kJ/mol．
（3）已知：
化學式電離平衡常數(shù)
HCNK=4.9×10-10
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃時，測得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，則c（HCN）/c（CN-）=2.0×10-2．
②向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應的離子方程式為：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-．
（4）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考慮其它因素影響，現(xiàn)將0.40mol/L的Na2CO3溶液和0.20mol/L的CaCl2溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca2+濃度為4.96×10-8mol/L．

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