16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
B．向鹽酸中滴加氨水：H++OH-=H2O
C．向KI溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I2
D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO4 2-=CaSO4↓+H2O

分析 A．醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；
C．氯氣氧化性強(qiáng)于碘，能夠氧化碘離子生成碘；
D．離子個(gè)數(shù)配比不符合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+2CH3COO-+CO2↑，故A錯(cuò)誤；
B．向鹽酸中滴加氨水，離子方程式：H++NH3•H2O=H2O+NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．向KI溶液中通入少量Cl2反應(yīng)生成碘和氯化鉀，離子方程式：Cl2+2I-=2Cl-+I2，故C正確；
D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合，離子方程式：Ca2++2OH-+2H++SO4 2-=CaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)、熟悉物質(zhì)化學(xué)式拆分規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．17.6 g丙烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
B．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)目為0.5NA
D．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64 g，則陰極得到電子的數(shù)目為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列微粒中，未成對(duì)電子數(shù)最多的是（　　）
A．氮原子B．氧原子C．鐵離子D．鉻原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在過(guò)氧化鉀與水的反應(yīng)中，其還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物質(zhì)量比為（　　）
A．7：2B．4：7C．7：4D．9：8

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入2滴酚酞試液振蕩，現(xiàn)象是變紅色，原因用離子方程式表示是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．然后對(duì)溶液加熱，現(xiàn)象是紅色加深．最后向溶液中再滴入過(guò)量的 BaCl2溶液，現(xiàn)象為生成白色沉淀，原因用離子方程式表示是Ba2++CO32-=BaCO3↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2ΝΗ3（g）△H＜0
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是1：3；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是1：1．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，密度不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，平衡將向左移動(dòng)（填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）原來(lái)的2倍．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品及工業(yè)原料．
I．一定條件下，將1molN2（g）和3molH2（g）投入某密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，反應(yīng)放出46.2kJ的熱量．
（1）寫出合成氨的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
（2）某溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)K=3.0×104，如果在體積恒定為1L的密閉容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3，則反應(yīng)逆向進(jìn)行 （填“正向進(jìn)行”、“逆向進(jìn)行”或“達(dá)到平衡”）．
（3）該溫度下，在體積恒定為1L的四個(gè)密閉容器中分別充入下列物質(zhì)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率最大的是C．
A．1molN2、3molH2和2molNH3   
B．1molN2和3molH2
C．2molN2和6molH2       
 D．1molN2和2.8molH2
Ⅱ．氨氣極易溶于水，氨水是氨氣溶于水而形成的溶液，回答下列問(wèn)題：
（4）室溫下，向完全相同的三份（NH4）2SO4水溶液中分別加入少量的①Na2CO3固體 ②FeCl3固體 ③KCl固體，所得溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的濃度由大到小的順序是②③①（用編號(hào)表示）
（5）室溫下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成的沉淀是Cu（OH）2，生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．（室溫時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下面是同周期元素原子的價(jià)電子排布式，第一電離能最小的原子可能是（　　）
A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np6

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有①BaCl2、②金剛石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答：
（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是⑤⑥，（填序號(hào)，下同）熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是②，熔點(diǎn)最高的是②，熔點(diǎn)最低的是⑤．
（2）屬于離子化合物的是①③④，只有離子鍵的物質(zhì)是①，晶體以分子間作用力結(jié)合的是⑤⑥
（3）①的電子式是，③的電子式是．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案