Question

14．（1）N原子的摩爾質(zhì)量是14g/mol，1mol HNO₃約含有3N_A個(gè)氧原子（用N_A表示）．
（2）實(shí)驗(yàn)室中以下述反應(yīng)制取氯氣：4HCl（濃）+MnO₂═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O  在該反應(yīng)中濃鹽酸的作用為酸性和還原性，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得11.2L氯氣則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6.02×10²³．

Answer 1

分析 （1）氮原子的摩爾質(zhì)量是14g/mol；氧原子的物質(zhì)的量為硝酸的3倍；
（2）MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反應(yīng)中濃鹽酸的作用為酸性和還原性；制得氯氣11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），即0.5mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為1mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×10²³；
故答案為：6.02×10²³．

解答 解：（1）氮原子的摩爾質(zhì)量是14g/mol；氧原子的物質(zhì)的量為硝酸的3倍，所以1mol HNO₃約含有3N_A，故答案為：14g/mol；3N_A；
（2）MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反應(yīng)中濃鹽酸的作用為酸性和還原性；制得氯氣11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），即0.5mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為1mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×10²³；
故答案為：酸性和還原性；6.02×10²³．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算和氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)概念及電子轉(zhuǎn)移的考查，題目難度不大，注意從化合價(jià)的角度分析．