Question

9．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　　）

A	用大理石鹽酸反應(yīng)制取CO2　氣體，立即通入一定濃度Na2SiO3　溶液中	出現(xiàn)白色沉淀	H2CO3酸性比H2SiO3酸性強(qiáng)
B	向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成	原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中一種幾種
C		試管b比試管a中溶液紅色深	增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D	等體積PH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體	HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快	HA酸性比HB強(qiáng)

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)；
B．先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，白色沉淀可能為硫酸鋇或AgCl，且硝酸具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞硫酸根離子；
C．增大鐵離子濃度，有利于生成絡(luò)離子；
D．pH=3的兩種酸，HA放出的氫氣多，則HA酸的濃度大，為弱酸．

解答 解：A．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)，則不能比較碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B．先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，白色沉淀可能為硫酸鋇或AgCl，且硝酸具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞硫酸根離子，則原溶液中可能存在銀離子，故B錯(cuò)誤；
C．增大鐵離子濃度，有利于生成絡(luò)離子，試管b比試管a中溶液的紅色深，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；
D．pH=3的兩種酸，HA放出的氫氣多，則HA酸的濃度大，為弱酸，即HB的酸性比HA的強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理等為解答的關(guān)鍵，涉及酸性比較、離子檢驗(yàn)、平衡移動(dòng)等，注意實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．