Question

美麗中國(guó)，節(jié)約為榮．“開(kāi)源節(jié)流”是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列做法不利于能源“開(kāi)源節(jié)流”的是b（填序號(hào)）．

a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

b．大力開(kāi)采煤、石油和天然氣，以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求

c．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉�，減少煤、石油等化石燃料的使用

d．減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用，注重資源的循環(huán)再生

（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)放出的熱量如圖1所示：

①在通常狀況下，石墨（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱△H=   ．

②又已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=﹣571.6kJ•mol^﹣1

2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=﹣2599.2kJ•mol^﹣1根據(jù)蓋斯定律及以上信息，寫出C（石墨）與H₂（g）反應(yīng)生成1molC₂H₂（g）的熱化學(xué)方程式：    ．

（3）丙烷（C₃H₈）是一種優(yōu)良的氣體燃料．試回答下列問(wèn)題：

①如圖2是一定量丙烷完全燃燒生成CO₂和1mol H₂O（l）過(guò)程中的能量變化圖（圖中括號(hào)內(nèi)“+”或“﹣”未標(biāo)注），寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：     ．

②二甲醚（CH₃OCH₃）是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊，1mol二甲醚完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水放出1455kJ熱量，若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為   ．

Answer 1

考點(diǎn)：  常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理；熱化學(xué)方程式；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．

分析：  （1）a．沼氣是可再生能源；

b．煤、石油、天然氣屬于不可再生資源；

c．太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)岬热≈�不盡、用之不竭，可代替不可再生的化石燃料；

d．減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用，符合“開(kāi)源節(jié)流”；

（2）①物質(zhì)能量越高，物質(zhì)越不穩(wěn)定；依據(jù)圖象判斷石墨的燃燒熱；

②依據(jù)蓋斯定律將熱化學(xué)方程式變性解答；

（3）①分析圖象得到生成1mol水的焓變△H=﹣553.75KJ/mol；依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法寫出，注意物質(zhì)聚集狀態(tài)，對(duì)應(yīng)量下的焓變；

②依據(jù)熱化學(xué)方程式結(jié)合混合氣體物質(zhì)的量和放熱列式計(jì)算得到二甲醚和丙烷物質(zhì)的量之比．

解答：  解：（1）a．沼氣是可再生能源，故在農(nóng)村地區(qū)開(kāi)發(fā)沼氣能源，符合開(kāi)源節(jié)流的思想，故a不選；

b．煤、石油、天然氣屬于不可再生資源，大力開(kāi)采煤、石油和天然氣，不符合節(jié)源開(kāi)流的思想，故b選；

c．太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)岬热≈�不盡、用之不竭，代替不可再生的化石燃料符合開(kāi)源節(jié)流的思想，故C不選；

d．減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用，符合開(kāi)源節(jié)流思想，故d不選；

故選：b；

（2）①圖象分析金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，所以說(shuō)明石墨穩(wěn)定，圖象分析1mol石墨完全燃燒生成1mol二氧化碳放出的熱量為393.5kJ，則石墨的燃燒熱為△H=﹣393.5kJ▪mol^﹣1；

故答案為：石墨；﹣393.5kJ▪mol^﹣1；

②：①C （s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=﹣393.5kJ•mol^﹣1；

②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）△H₂=﹣571.6kJ•mol^﹣1；

③2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O （l）△H₂=﹣2599.2kJ•mol^﹣1；

2C （s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）的反應(yīng)可以根據(jù)①×2+②×﹣③×得到，2C（石墨，s）+H₂（g）C₂H₂（g），△H=+226.8kJ/mol；

故答案為：2C（石墨，s）+H₂（g）C₂H₂（g），△H=+226.8kJ/mol；

（3）①圖象是一定量丙烷完全燃燒生成CO₂和1mol H₂O（l）過(guò)程中的能量變化圖，反應(yīng)放熱△H=﹣553.75KJ/mol，1mol丙烷完全燃燒生成3mol二氧化碳和4mol水，則寫出的熱化學(xué)方程式為：

C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁=﹣2215.0 kJ/mol，

故答案為：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁=﹣2215.0 kJ/mol；

②1mol二甲醚完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水放出1455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，設(shè)1mol混合氣體中二甲醚物質(zhì)的量x，丙烷物質(zhì)的量為1﹣x，C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H₁=﹣2215.0 kJ/mol，得到丙烷燃燒放熱（1﹣x）2215KJ；依據(jù)條件得到：1645KJ﹣1455xKJ=（1﹣x）2215KJ，計(jì)算得到x=0.75，則混合丙烷物質(zhì)的量為0.25mol，則混合氣體中丙烷和二甲醚物質(zhì)的量之比=0.25：0.75=1：3，

故答案為：1：3．

點(diǎn)評(píng)：  本題為綜合題，考查了新能源的開(kāi)發(fā)與利用，熱化學(xué)方程式書寫，反應(yīng)熱相關(guān)計(jì)算，明確熱化學(xué)方程式書寫注意問(wèn)題、蓋斯定律的使用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．