【題目】已知0.1 mol·L－1的氫氟酸溶液中存在電離平衡：HFF－＋H＋，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是(　　)

①加少量燒堿溶液�、谏邷囟取、弁ㄈ肷倭�HF氣體　④加水

A.①②B.①③C.②④D.③④

【答案】C

【解析】

①=，加少量燒堿溶液，NaOH電離出的OH-消耗H+，使HF的電離平衡正向移動(dòng)，增大，Ka不變，則的值減小，①不選；

②弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是吸熱的，升高溫度促進(jìn)電離，溶液中c（H+）增大，c（HF）降低，溶液中的值增大，②選；

③= ，通入少量HF氣體，使HF的電離平衡正向移動(dòng)，增大，Ka不變，的值減小，③不選；

④=，加水稀釋促進(jìn)HF的電離，溶液中n（H+）增大，n（HF）降低，的值增大，④選；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮元素的化合物在工農(nóng)業(yè)以及國(guó)防科技中用途廣泛，但也會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。完成下列填空：

（1）神舟載人飛船的火箭推進(jìn)器中常用肼(N2H4)作燃料。NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，其他產(chǎn)物性質(zhì)穩(wěn)定。該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的原子個(gè)數(shù)之比為______。如果反應(yīng)中有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可得到肼______g。

（2）常溫下向25mL1.00mol/L稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?/span>0.025molNH3(溶液體積變化忽略不計(jì))，反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序是_____。在通入NH3的過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力____(填寫(xiě)“變大”、“變小”或“幾乎不變”)。

（3）向上述溶液中繼續(xù)通入NH3，該過(guò)程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是_____(選填編號(hào))。

a．[Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-] b．[Cl-]>[NH4+]=[H+]>[OH-]

c．[NH4+]>[OH-]>[Cl-]>[H+] d．[OH-]>[NH4+]>[H+]>[Cl-]

（4）常溫下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至過(guò)量，該過(guò)程中水的電離平衡____(填寫(xiě)電離平衡移動(dòng)情況)。當(dāng)?shù)渭影彼?/span>25mL時(shí)，測(cè)得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為______mol·L-1。

（5）設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案證明氨水是弱電解質(zhì)（1）_______；（2）_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】任何物質(zhì)的水溶液都存在水的電離平衡，其電離方程式可表示為：H2OH＋＋OH-。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)現(xiàn)欲使水的電離平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，可以選擇的方法有_________。

A.加熱至100℃ B.加入 NaHSO4(s) C.加入CH3COONa(s) D.加入NH4Cl(s)

(2)在t℃時(shí)，測(cè)得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11，則該溫度下水的離子積為_____，此溫度____25℃(選填“大于”“小于”或“等于”)，理由是________。

(3)在25℃時(shí)，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的HCl溶液VbL混合，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

①若所得溶液呈中性，且a＝11，b＝3，則Va:Vb＝__________。

②若所得溶液呈中性，且Va:Vb＝10:1，則a＋b＝__________。

③若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則 Va: Vb＝___________。

④若將pH＝12的NaOH溶液VaL與VbL水混合后所得溶液的pH＝10，則Va:Vb＝____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示吸熱反應(yīng)、置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系，從下列選項(xiàng)反應(yīng)中選出屬于區(qū)域V的是（ ）

A.Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2B.NaOH+HCl=NaCl+H2O

C.2NaHO3=2Na2CO3+H2O+CO2↑D.2Na+2H2O=NaOH+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.原子半徑：Z > Y > X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 R < W

C.Y 和 Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

D.W 與 X 形成的化合物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)化合物分子中所有的原子不可能都處于同一平面的是(

A.CF2＝CF2B.HC≡CHC.C6H5—CH＝CH—CHOD.CH3—O—CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應(yīng)為NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O。已知H2O2足量，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.正極的電極反應(yīng)式為2H＋+2e-=H2↑

B.電池工作時(shí)，H＋通過(guò)質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)

C.電池工作時(shí)，正、負(fù)極分別放出H2和NH3

D.工作足夠長(zhǎng)時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究發(fā)現(xiàn)，在常溫常壓和可見(jiàn)光下，基于 LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B.該過(guò)程中只涉及極性鍵的斷裂與生成

C.基于 LDH 合成 NH3的過(guò)程屬于氮的固定

D.該過(guò)程中每生成 2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2則轉(zhuǎn)移 0.4mol 電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生活中的有機(jī)物種類豐富，在衣食住行多方面應(yīng)用廣泛，其中乙醇是較常見(jiàn)的有機(jī)物，它在人體內(nèi)的主要代謝途徑為如下：

乙酸徹底氧化形成H2O、CO2同時(shí)釋放出大量ATP。乙醇及其代謝產(chǎn)物部分對(duì)人體會(huì)造成傷害，所以青少年禁止飲酒。

(1)CH3CH2OH的官能團(tuán)是__________(填“羥基”或“羧基”)；

(2)乙醇在人體內(nèi)的第一步代謝反應(yīng)：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ，該反應(yīng)的類型是_________(填“氧化反應(yīng)”或“取代反應(yīng)”)；

(3)代謝過(guò)程中涉及到的CH3CHO、CH3COOH_________(填“易”或“難”)溶于水。

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