【題目】下列有機(jī)化合物分子中所有的原子不可能都處于同一平面的是(

A.CF2＝CF2B.HC≡CHC.C6H5—CH＝CH—CHOD.CH3—O—CH3

【答案】D

【解析】

A．相當(dāng)于乙烯分子中的氫原子全部替代為F原子，由于乙烯分子中所有原子共平面，所以中所有原子一定共平面，A項(xiàng)不符合題意不選；

B．中所有原子在同一條直線上，因此也一定在同一平面內(nèi)，B項(xiàng)不符合題意不選；

C．相當(dāng)于乙烯分子中的一個(gè)氫原子被替代為苯基，還有一個(gè)氫原子被替代為醛基；由于苯的所有原子共平面，苯基又是通過單鍵與碳碳雙鍵相連，所以苯基與碳碳雙鍵也可能共平面；醛基中的三個(gè)原子共平面，醛基又是通過單鍵與碳碳雙鍵相連，所以醛基與碳碳雙鍵也可能共平面；綜上所述，中的所有原子可能共平面，C項(xiàng)不符合題意不選；

D．中的C形成的都是四條單鍵，單鍵鍵角約為109°28′，與這種C原子相連的所有原子一定不會(huì)在同一平面內(nèi)，因此中的所有原子一定不會(huì)共平面，D項(xiàng)符合題意；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】33.6g 含雜質(zhì)的Na2CO3、NaHCO3均勻混合物平均分成兩份，向一份中加入250ml 1.00mol·L-1過量鹽酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體。將另一份充分灼燒，干燥后稱得固體質(zhì)量為13.7g。雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，受熱也不分解。求：

（1）原混合物中含有Na2CO3的物質(zhì)的量。

（2）Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量比。（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，比少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中與離子數(shù)之比為2：1。請(qǐng)回答下列問題：

（1）形成的晶體屬于______填寫離子、分子、原子晶體．

（2）的電子排布式為______，在分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是______雜化，分子的VSEPR模型為______．

（3）的氫化物在水中的溶解度特別大，原因______

（4）元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是：______用元素符號(hào)表示；用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：______．

（5）已知下列數(shù)據(jù)：

由和反應(yīng)生成CuO的熱化學(xué)方程式是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列不能用勒沙特列原理解釋的是

A.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集

B.硫酸工業(yè)中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

C.合成氨工業(yè)中，及時(shí)液化分離，并循環(huán)利用未反應(yīng)完的和

D.合成氨工業(yè)中，500℃比常溫更有利于氨的合成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知0.1 mol·L－1的氫氟酸溶液中存在電離平衡：HFF－＋H＋，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是(　　)

①加少量燒堿溶液�、谏邷囟取、弁ㄈ肷倭�HF氣體�、芗铀�

A.①②B.①③C.②④D.③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酰氯可用作殺蟲劑，通常條件下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長(zhǎng)期放置也可分解，制備時(shí)以活性炭為催化劑，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ，所用裝置如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.球形冷凝管B應(yīng)從a口進(jìn)水b口出水

B.可通過觀察D和E中氣泡產(chǎn)生速率控制通入A中的和的體積比

C.儀器C，D，E中盛放的試劑依次為無(wú)水氯化鈣、濃硫酸、濃硫酸

D.長(zhǎng)期放置的硫酰氯液體會(huì)發(fā)黃的原因是溶解了氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xM (g)+yN(g)zP(g)。平衡時(shí)測(cè)得M的濃度為0.80 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得M的濃度降低為0.50 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A.x + y < zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.N的轉(zhuǎn)化率降低D.混合氣體的密度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答：

（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是_________________________。

（2）寫出醋酸的電離方程式___________________________________________。

（3）a、b、c三點(diǎn)溶液中氫離子濃度由小到大的順序?yàn)?/span>__________________ 。

（4）a、b、c三點(diǎn)處，電離程度最大的是________。

（5）醋酸與氨水反應(yīng)的離子方程式：__________________ 。

（6）寫出醋酸電離平衡常數(shù)表達(dá)式：_______________；

（7）向0.1mol/L 醋酸溶液中加入水，電離平衡向_______移動(dòng) (填“左”或“右”) ；n(CH3COOH)_______； c(CH3COO－)/c(CH3COOH)_______（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（8）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 鹽酸溶液b與足量Zn粉反應(yīng)，初始速率a___b；生成H2的量a____b；完全中和這兩種酸，消耗NaOH的量a___b（填“<”、“>”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉是一種高效的漂白劑和消毒劑，它在酸性條件下生成NaCl并放出，有類似的性質(zhì)。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質(zhì)。

（I）制備亞氯酸鈉

關(guān)閉止水夾，打開止水夾，從進(jìn)氣口通入足量，充分反應(yīng)。

（1）儀器a的名稱為_________，儀器b的作用是_________。

（2）裝置A中生成的化學(xué)方程式為_________。

（3）若從裝置A反應(yīng)后的溶液中獲得晶體，則主要操作有：減壓蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥等。

（II）探究亞氯酸鈉的性質(zhì)

停止通氣體，再通入空氣一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾，打開止水夾，向A中滴入稀硫酸。

（4）請(qǐng)寫出這時(shí)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。

（5）開始時(shí)A中反應(yīng)緩慢，稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快，請(qǐng)解釋可能的原因_________。

（6）B中現(xiàn)象為_________。

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