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15．下列說法不正確的是（　�。�
A．除去粗鹽中不溶性雜質的操作有溶解、過濾、蒸發(fā)
B．教材上鋁熱反應實驗中KClO3的作用是使鎂帶劇烈燃燒
C．石蠟油蒸氣在熾熱碎瓷片的作用下分解產生的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．除去乙醇中少量的水采用加入新制的Ca（OH）2再蒸餾的方法

分析 A．根據(jù)物質的性質選擇分離方法，不溶性固體與液體的分離用過濾的方法，可溶性固體與液體的分離用蒸發(fā)的方法；
B．加入的氯酸鉀為助燃劑；
C．石蠟油蒸氣在熾熱碎瓷片的作用下分解產生的氣體含有烯烴；
D．氫氧化銅與水不反應．

解答 解：A．不溶性固體與液體的分離用過濾的方法，可溶性固體與液體的分離用蒸發(fā)的方法，所以除去粗鹽中不溶性雜質的操作有溶解、過濾、蒸發(fā)，故A正確；
B．加入的氯酸鉀為助燃劑，可生成氧氣，有利于鎂的燃燒，故B正確；
C．石蠟油蒸氣在熾熱碎瓷片的作用下分解產生的氣體含有烯烴，可被高錳酸鉀氧化，故C正確；
D．應該是加入新制的CaO吸水，再蒸餾，故D錯誤．
故選D．

點評 本題綜合考查化學實驗評價，涉及中和滴定、除雜和物質的制備等問題，多角度考查學生的分析能力和實驗能力，為高考常見題型，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．兩種烴以任意比例混合，在105℃時1L混合烴與9L O2混合，充分燃燒后恢復至原狀態(tài)，所得氣體體積仍為10L．下列各組混合烴中符合此條件的是（　�。�
A．CH4、C2H4B．CH4、C3H6C．C2H4、C3H6D．C2H2、C3H6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．亞氯酸鈉（ NaCl02）是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaCl02•3H20，高于38℃時析出晶體是NaCl02，高于60℃時NaClO2分解成NaCl03和NaCl．純ClO2易分解爆炸．一種制備亞氯酸鈉粗產品的工藝流程如下：

（1）ClO2發(fā)生器中的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2↑+SO42-，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是b（選填序號）．
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性    
b．稀釋ClO2以防止爆炸
c．將NaClO2還原為ClO2
（2）吸收塔內反應的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑，吸收塔的溫度不能超過20℃，其原因是防止H2O2分解．
（3）從“母液”中可回收的主要物質是Na2SO4．
（4）從吸收塔中可獲得NaCl02溶液，從NaCl02溶液到粗產品（NaClO2）經過的操作步驟依次為：①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
（5）為測定粗品中NaCl02的質量分數(shù)，做如下實驗：
準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴人適量的稀硫酸，充分反應（ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）．將所得混合液配成250mL待測溶液，取25.00mL待測液，用2.000mol．L-l Na2S203標準液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），測得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL．該樣品中NaClO2的質量分數(shù)為74.21%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）如圖是某煤化工產業(yè)鏈的一部分：
已知該產業(yè)鏈中某反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，已知此反應中生成1g氫氣需吸熱65.75KJ，它所對應反應的熱化學方程式是C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5KJ/mol
（2）向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
①該反應自發(fā)進行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明容器內反應達到平衡狀態(tài)的是D．
A．混合氣體的平均相對分子質量保持不變   B．CO2和H2的體積分數(shù)保持不變
C．CO2和H2的轉化率相等                D．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．進行一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同的產物的烷烴是    （　�。�
A．（CH3）2 CH CH2CH2CH3BB．（CH3 CH2）2 CHCH3
C．（CH3）2 CH CH （CH3）2D．（CH3）3 C CH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．薛文同學通過查詢資料知道，一定濃度的硝酸與Mg反應時，可同時得到NO2、NO、N2三種氣體．該同學欲用下列儀器組裝裝置來直接驗證有NO2、NO生成并制取氮化鎂．（假設實驗中每步轉化均是完全的）
查閱文獻得知：①NO2沸點為21.1℃、熔點為-11℃，NO沸點為-151℃、熔點為-164℃；
②鎂也能與CO2反應；
③氮化鎂遇水劇烈水解生成Mg（OH）2和氨氣．

（1）實驗中先打開開關K，通過導管向裝置內通入CO2氣體以排出裝置內的空氣，停止通入CO2的標志是E中出現(xiàn)白色沉淀．
（2）為實現(xiàn)上述實驗目的，所選用的儀器的正確連接方式是：A→D→C→F→B→F→E，確定還原產物中有NO2的現(xiàn)象是A中有紅棕色氣體產生（或D中出現(xiàn)有色液體），實驗中要多次使用裝置F，第二次使用F的目的是防止水蒸氣進入B導致氮化鎂水解．
（3）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)在D中產生預期現(xiàn)象的同時，C中溶液顏色慢慢褪去，試寫出C中反應的離子方程式．5NO+4H++3MnO4-═3Mn2++5NO3-+2H2O
（4）薛文同學在A中開始反應時，馬上點燃B處的酒精燈，實驗結束后通過測試發(fā)現(xiàn)B處的產品純度不高，原因是裝置中充滿CO2，而加熱時CO2也能與Mg反應．
（5）設計一種實驗方案，驗證鎂與硝酸反應時確實有氮氣生成取少量B中反應后的固體放入試管中，再向試管中滴加適量的水并將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口處，試紙變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．3.01×1023個OH-的物質的量為0.5 mol，質量為8.5g，含有電子的物質的量為5 mol，這些OH-與0.5mol NH3的質量相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．化合物A是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：
 A（s）+H2（g）$?_{釋氫}^{貯氫}$B（s）+LiH（s）△H=-44.5kJ•mol-1…①
已知：①在液氨中加入金屬鋰生成B和氫氣；
②一定條件下，2.30g固體B與5.35gNH4Cl固體恰好完全反應，生成固體鹽C和4.48L氣體D（已折算成標準狀況）；氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色．
（1）A的化學式為Li2NH，LiH中r（Li+）小于r（H-）（填“大于”或“小于”）．
（2）寫出液氨與金屬鋰反應的化學方程式2Li+2NH3=2LiNH2+H2．
（3）B在加強熱時生成NH3和另一種化合物E，該分解反應的化學方程式為3LiNH2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Li3N+2NH3．
（4）化合物E也可以作儲氫材料，其儲氫原理可表示為：
 E（s）+H2（g）$?_{釋氫}^{貯氫}$A（s）+LiH（s）△H=-165kJ•mol-1…②
儲氫材料可以通過加熱的方式釋放氫氣．從實用化角度考慮，選擇E（填“A”或“E”）作儲氫材料更合理，理由是E的儲氫量要比A多．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．Na2S2O4俗稱保險粉，大量用于漂白紙張和印染工業(yè)．某學習小組用下列方法制備該物質．
①把甲酸（HCOOH）溶于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；
②制取SO2并通入上述溶液中，一段時間后可獲得保險粉．
（已知：Na2S2O4在水中溶解度較大，在甲醇中溶解度較�。┭b置如圖1所示

（1）A裝置中的分液漏斗改為NaOH溶液（儀器名稱）更合適，D中盛放的試劑為NaOH溶液．
（2）B裝置的作用為防倒吸、防堵塞；
（3）C裝置的主要儀器名稱為蒸餾燒瓶，儀器內發(fā)生的化學反應方程式為2SO2+HCOONa+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O．
（4）分離C裝置中產品時就選用如圖2的裝置�。ㄌ罴�、乙、丙、丁，下同），回收乙醇的裝置為甲．
（5）Na2S2O4在堿性環(huán)境中除去廢水中的CrO42-，得到+4價S的化合物，反應的離子方程式為3S2O42-+2OH-+2CrO42-+2H2O=2Cr（OH）3↑+6SO32-．

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