Question

3．（1）如圖是某煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分：
已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，已知此反應(yīng)中生成1g氫氣需吸熱65.75KJ，它所對應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.5KJ/mol
（2）向2L密閉容器中加入2mol CO₂、6mol H₂，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）
①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是D．
A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變   B．CO₂和H₂的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C．CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率相等                D．混合氣體的密度保持不變．

Answer 1

分析 （1）產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂O（g）+C（s）?H₂（g）+CO（g），已知此反應(yīng)中生成1g氫氣需吸熱65.75KJ，生成2g氫氣放熱=65.75KJ×2=131.5KJ，結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫方法寫出，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變；
（2）①自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，結(jié)合反應(yīng)特征分析判斷需要的條件；
②可能反應(yīng)到達(dá)平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、含量不變，由此衍生的其它一些物理量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化，說明到達(dá)平衡．

解答 解：（1）產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂O（g）+C（s）?H₂（g）+CO（g），已知此反應(yīng)中生成1g氫氣需吸熱65.75KJ，生成2g氫氣放熱=65.75KJ×2=131.5KJ，結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫方法寫出，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.5 KJ/mol，
故答案為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.5 KJ/mol；
（2）①CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l），熵變△S＜0，則反應(yīng)焓變△H＜0，低溫下滿足△H-T△S＜0，
故答案為：低溫；
②CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l），
A、向2L密閉容器中加入2mol CO₂、6mol H₂，按照1：3反應(yīng)，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；   
B、向2L密閉容器中加入2mol CO₂、6mol H₂，按照1：3反應(yīng)，所以過程中CO₂和H₂的體積分?jǐn)?shù)始終保持不變，故B錯誤；
C、向2L密閉容器中加入2mol CO₂、6mol H₂，按照1：3反應(yīng)，CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率始終相等，不能確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；          
D、反應(yīng)物是氣體，生成物是液體，混合氣體的密度保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故答案為：D．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)原理的分析，反應(yīng)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)的關(guān)系，熱化學(xué)方程式書寫方法和反應(yīng)自發(fā)性的判斷、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，難度中等，注意基礎(chǔ)知識的積累．