7．如圖是某學(xué)生設(shè)計的加熱碳酸氫鈉的實驗裝置圖，其中錯誤的地方共有（　�。�
A．1處B．2處C．3處D．4處

分析 碳酸氫鈉加熱分解生成水，試管中粉末易堵塞導(dǎo)管，加熱時對著藥品先預(yù)熱后集中加熱，以此來解答．

解答 解：由圖可知，加熱時沒有對藥品加熱，且先預(yù)熱后集中加熱；
試管口沒有略向下傾斜，易導(dǎo)致水倒流，試管炸裂；
伸入試管的導(dǎo)管太長，氣體不易排出，應(yīng)剛露出橡皮塞，
共3處錯誤，
故選C．

點評 本題考查實驗裝置的綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握碳酸氫鈉的性質(zhì)及實驗細(xì)節(jié)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子
B．1molN2與過量H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6NA個電子
C．1L1.0mo1/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA
D．1L0.1mol/L的氨水中有NA個NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽．（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）．請回答：
（1）寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是C．
A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小
B．升高溫度可以促進醋酸電離，而升高溫度則會抑制醋酸鈉水解
C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離
D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．有以下幾種物質(zhì)：
①空氣�、谝簯B(tài)氧�、巯跛徕浫芤骸、芰蛩徙~晶體（CuSO4•5H2O）　⑤二氧化碳�、扪趸~　⑦鋅�、嘟饎偸�
⑨氫氧化銅�、饧儔A⑪甲烷⑫HNO3
其中屬于混合物的是①③（填序號，下同）；屬于單質(zhì)的是②⑦⑧；屬于氧化物的是⑤⑥；屬于酸的是⑫；屬于堿的是⑨；屬于鹽的是④⑩；屬于有機物的是⑪．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．“西氣東輸”是西部大開發(fā)的重點工程，這里的“氣”指天然氣，其主要成分為甲烷．
（1）工業(yè)上將炭與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H2，它們的體積比約為1：1．已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-572kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
若不考慮水煤氣中其他成分，相同狀況下要獲得相等的熱量，所需甲烷與水煤氣的體積比約為1：3，它們?nèi)紵傻腃O2的物質(zhì)的量之比約為2：3．以甲烷代替水煤氣作民用燃?xì)�，其�?yōu)點之一是燃燒值高．
（2）某化工生產(chǎn)中用甲烷和水蒸氣反應(yīng)得到CO和H2為主的混合氣，這種混合氣可用于生產(chǎn)甲醇或合成氨，對甲烷而言，有如下兩個主要反應(yīng)：
①CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-36kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H2=+216kJ/mol
由反應(yīng)①②推出總反應(yīng)熱為零的總反應(yīng)方程式為7CH4（g）+3O2（g）+H2O（g）═7CO（g）+15H2（g）△H3=0；求進料氣中空氣（O2的體積分?jǐn)?shù)為21%）與水蒸氣的體積比為14.3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．向97.8g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的稀鹽酸2.3g金屬鈉．
（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
（2）求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．
（3）求鈉離子在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．我國盛產(chǎn)軟錳礦和閃鋅礦，某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（主要成分為MnO2、ZnS，還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì)）為原料制取Zn和MnO2，其流程如下：
回答下列問題：
（1）操作①中發(fā)生多種反應(yīng)，其中MnO2和FeS在硫酸下生成單質(zhì)S的化學(xué)反應(yīng)方程式為：3MnO2+2FeS+6H2SO4=3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O．
（2）操作②中分離產(chǎn)物的方法為過濾，沉淀物X中除了單質(zhì)S外，還有Cu（填化學(xué)式）．操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+．
（3）操作③中物質(zhì)Y最適宜的是C．
A．Fe      B．Al      C．MnO2       D．K2Cr2O7
（4）操作④中碳酸鹽可選C、D．
A．CaCO3       B．Na2CO3       C．MnCO3       D．ZnCO3
（5）操作⑤中電解時陰極發(fā)生的反應(yīng)為：Zn2++2e-=Zn．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．碘化鈉是制備無機和有機碘化物的原料，在醫(yī)藥上用做祛痰劑和利尿劑等．工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI，其主要流程如圖，請回答下列問題：
（1）寫出鐵屑轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3的離子方程式：2Fe+IO3-+3H2O=2Fe（OH）3↓+I-．
（2）判斷碘是否已完全反應(yīng)的方法是取少量反應(yīng)后的混合液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍，則證明碘已完全反應(yīng)；反之，則未完全反應(yīng)．
（3）NaIO3在一定條件下可轉(zhuǎn)化為HIO4，25℃時，已知pH=2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液顯酸性．則NaIO4溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．
（4）測定產(chǎn)品中NaI含量的方法是：
a．稱取3.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用0.1000mol•L-1的AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為19.00mL．
①上述測定過程所需儀器中，需要檢查是否漏液的儀器有250mL容量瓶、酸式滴定管．
②上述樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95.00%．
（5）已知Ksp（AgI）=1.5×10-16，將AgNO3和NaI的溶液混合，假設(shè)混合溶液中AgNO3的濃度為0.01mol•L-1，則開始生成AgI沉淀時，混合溶液中c（ I-）=1.5×10-14mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3•18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品．
（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）將MnO4-氧化Fe2+的離子方程式補充完整：1MnO4-+5Fe2++8H+；=1Mn2++5Fe3++4H2O
（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.46.31.5
完全沉淀時4.78.32.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：pH約為3時，F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀．
（4）已知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2．
①向Ⅲ的沉淀中加入濃鹽酸并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是：生成黃綠色氣體．
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去過量的MnO4-．

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同步練習(xí)冊答案