18．醋酸是日常生活中最常見(jiàn)的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見(jiàn)的鹽．（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）．請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說(shuō)法正確的是C．
A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小
B．升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，而升高溫度則會(huì)抑制醋酸鈉水解
C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離
D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離．

分析 （1）醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子；
（2）A．稀釋促進(jìn)電離、促進(jìn)水解；
B．電離、水解均為吸熱反應(yīng)；
C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，電離與水解相互抑制；
D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，電離與水解相互抑制．

解答 解：（1）醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子，離子反應(yīng)為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，
故答案為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
（2）A．稀釋促進(jìn)電離、促進(jìn)水解，則稀釋時(shí)醋酸的電離程度增大，醋酸鈉的水解程度增大，故A錯(cuò)誤；
B．電離、水解均為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解、電離，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離，二者相互抑制，故C正確；
D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離，二者相互抑制，故D錯(cuò)誤．
故答案為：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解原理的應(yīng)用等，側(cè)重反應(yīng)原理有關(guān)知識(shí)的訓(xùn)練，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置的氣密性，接下來(lái)的操作依次是acbd．
a．加入MnO2粉末     b．點(diǎn)燃A中酒精燈     c．加入濃鹽酸    d．點(diǎn)燃D處酒精燈
（2）寫(xiě)出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）裝置B和C中的試劑分別是飽和食鹽水、濃硫酸．
（4）甲同學(xué)認(rèn)為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達(dá)到相同效果．這種藥品可以是堿石灰或氧化鈣．

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9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．中性溶液Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-
B．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
C．$\frac{{K}_{W}}{c{（H}^{+}）}$=10-13mol•L-1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH-、NO3-
D．c（I-）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、H+、ClO-、SO42-

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D．平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%

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