反應N2O4(g)
2NO2(g)；△H= +57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．A、C兩點的反應速率：A>C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
D．A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A>C
階梯計算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
關于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是
①金屬性最強的是銫
②它們的氧化物都只有M2O和M2O2兩種形式
③在自然界中均以化合態(tài)形式存在
④密度按Li—Cs順序依次遞增
⑤離子半徑：Rb+>K+>Na+
A．①②③ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①③⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
如下圖所示，△H1=－393．5 kJ?mol-1，△H2=－395．4 kJ?mol-1，下列說法正確的是
A．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1．9 kJ
B．石墨和金剛石的轉化是物理變化
C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
D．C（s、石墨）== C（s、金剛石） △H= +1．9 kJ?mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
由C、Cu、FeCO3、銅銹[主要成分為Cu2（OH）2CO3]組成的固體混合物，進行了如下所示的實驗過程：
回答下列問題：
（1）無色氣體1的成分是： 。
（2）混合物乙中加入NaNO3后，寫出一個可能產生無色氣體2的反應的離子方程式：
（3）溶液X中含有的金屬陽離子是 。
（4）無色氣體3成分是 ，已知固體混合物丁的的質量為5．6g，在標準狀況下無色氣體3的體積為14．56L，求無色氣體3各成分的物質的量： 。（寫出具體的計算過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：
體積一定的絕熱密閉容器中加入等物質的量的X、Y，進行如下可逆反應：
X（ｇ）＋Y（ｇ）
Z（ｇ）＋W（ｓ）ΔH＞0下列敘述正確的是（ ）
A．若繼續(xù)充入X，平衡向正反應方向移動，Y的轉化率增大
B．若繼續(xù)充入Z，平衡逆向移動，Z的體積分數(shù)減小
C．若移走部分W，平衡正向移動
D．平衡后移走X，上述反應的ΔH減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
Ⅰ、某一元弱酸HA在水中的電離方程式是：HA
H＋＋A－，回答下列問題：
(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應方向移動，理由是______________________________________________________。
(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向________(填“正”、“逆”、“不移動”)反應方向移動，溶液中c(A－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，溶液中c(OH－)將________。
Ⅱ、某溫度(T℃)時，測得0.01mol/L NaOH溶液的pH為11， 此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：
(1)若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。
(2)若所得混合溶液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝________。
(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應，又能夠與NaOH溶液反應的是( )
A．元素X：它的原子中M層比L層少2個電子
B．元素Y：它的二價陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同
C．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族
D．元素W：它的焰色反應顏色呈淺紫色
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法正確的是
A．將NaH溶于水，得到的水溶液能導電說明NaH是離子化合物
B．Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3沉淀的化學性質不相同
C．乙醇分子中含羥基，可與金屬鈉反應生成氫氣
D．MnO2具有較強氧化性，可作為H2O2分解反應的氧化劑
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