【題目】下列方程式不正確的是

A. 碳與熱的濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4(濃)CO↑+2SO2↑+2H2O

B. 乙炔燃燒的化學(xué)方程式：2C2H2 +5O2 4CO2 +2H2O

C. 氯化氫在水中的電離方程式：HCl=H+ +Cl-

D. 氯化銨水解的離子方程式：NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋

【答案】A

【解析】

方程式的判斷方法是先看是否能夠反應(yīng)，再看化學(xué)式是否正確，再看方程式的配平與否，再看條件是否準(zhǔn)確。

A項(xiàng)、碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成的產(chǎn)物為二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃) CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、乙炔燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C2H2 +5O2 4CO2 +2H2O，故B正確；

C項(xiàng)、氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為：HCl=H+ +Cl-，故C正確；

D項(xiàng)、氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解，溶液呈酸性，水解的離子方程式為：NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋，故D正確。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一種含酰亞胺結(jié)構(gòu)的對(duì)苯二胺衍生物的合成路線，其產(chǎn)物(F)可作為一種空腔孔徑較大的新型大環(huán)芳酰胺的合成原料。

(1)A中官能團(tuán)的名稱為________和________。

(2)F→G的反應(yīng)類型為________。

(3)D的分子式為C14H16N2O3，寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

(4)A的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②含有苯環(huán)，且苯環(huán)上含有硝基；

③含有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(5)寫出以甲苯、鄰二甲苯，制備(無(wú)機(jī)試劑和DMF，(CH3CO)2O及有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積為2L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。將1molCO2和3molH2在反應(yīng)器中反應(yīng)8小時(shí)，CH3OH的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH>0

B.圖中P點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高CH3OH的產(chǎn)率

C.圖中Q點(diǎn)所示條件下，增加CO2的濃度可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D.520K時(shí)，反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)。E的相對(duì)分子質(zhì)量比F小16，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件與部分反應(yīng)的生成物略去)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D的化學(xué)式為__，Y的化學(xué)式為__，E的化學(xué)式為__。

（2）Y與氧化銅反應(yīng)，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（3）Y與E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（4）氣體F和氣體SO2在通常條件下同時(shí)通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。

【答案】H2 NH3 NO 2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O 6NO＋4NH35N2＋6H2O 有 二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀

【解析】

A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)．E的相對(duì)分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，氣體單質(zhì)D、A反應(yīng)得到X，氣體單質(zhì)D與B反應(yīng)得到Y，X與Y反應(yīng)冒白煙，應(yīng)是氨氣與HCl反應(yīng)，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應(yīng)生成Z為水，F與Z反應(yīng)生成G為HNO3，據(jù)此解答。

A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)．E的相對(duì)分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，氣體單質(zhì)D、A反應(yīng)得到X，氣體單質(zhì)D與B反應(yīng)得到Y，X與Y反應(yīng)冒白煙，應(yīng)是氨氣與HCl反應(yīng)，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應(yīng)生成Z為水，F與Z反應(yīng)生成G為HNO3；

(1)由上述分析可知，D的化學(xué)式為H2，Y的化學(xué)式為NH3，E的化學(xué)式為NO；

(2)NH3與氧化銅反應(yīng)，每生成1molN2消耗3mol氧化銅，還原產(chǎn)物中Cu應(yīng)是化合價(jià)為a，則：3(2-a)=2×3，解得a=0，故生成Cu，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O；

(3)Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO 5N2+6H2O；

(4)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀，故氣體NO2和氣體SO2在通常條件下同時(shí)通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中，洗瓶中有沉淀生成。

【題型】推斷題
【結(jié)束】
20

【題目】硝酸是一種重要的化工原料，用來(lái)制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來(lái)制取含硝基的炸藥等。試回答下列問(wèn)題：

（1）某同學(xué)對(duì)鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究，若HNO3只被還原成NO，則：

①寫出鐵與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：__。

②寫出過(guò)量鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：__。

③若28g鐵與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應(yīng)，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質(zhì)的量之比為__。上述反應(yīng)結(jié)束后，向反應(yīng)后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質(zhì)量不變，最終得到的固體質(zhì)量為__g。

（2）飲用水中NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，可在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2。

①配平方程式：__Al＋__NO3-＋__OH－＋__=__[Al(OH)4]－＋__N2↑。

②上述反應(yīng)中，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol，生成__mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種�，F(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑的體積(V)的關(guān)系如圖所示。

(1)若Y是鹽酸，所得到的關(guān)系圖如圖甲所示，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來(lái)源于X溶液的，下同)是_____，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是_________，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。

(2)若Y是NaOH溶液，所得到的關(guān)系圖如圖乙所示，則X中一定含有的離子是__________，假設(shè)X溶液中只含這幾種離子，則溶液中各離子物質(zhì)的量之比為_____，ab段反應(yīng)的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銀系列產(chǎn)品廣泛地應(yīng)用于化工、電子電鎖、材料和工業(yè)催化等領(lǐng)域，對(duì)含銀廢料中貴金屬銀的綜合回收具有重要的研究意義。一種對(duì)銀粉和 AgNO3 生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的含銀廢料進(jìn)行綜合回收的工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)“溶解”反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______。稀硝酸能否用濃硫酸代替____（填“能”或“不能”)，原因是______________。

(2)“過(guò)濾3”操作中用到的玻璃儀器是_____________。

(3)“絡(luò)合”步驟中需要加氨水調(diào)pH≈7.7，生成的絡(luò)合物為_____________。

(4)N2H4H2O稱水合肼，具有強(qiáng)還原性和堿性。水合肼與硫酸反應(yīng)生成正鹽的化學(xué)式為_______。

(5)“還原”步驟中產(chǎn)生的氣體可參與大氣循環(huán)，該氣體分子的電子式為_______。

(6)“母液 2”中溶質(zhì)的化學(xué)式為______________。

(7)粗銀經(jīng)過(guò)烘干、焙燒、電解得到純度99. 9% 的銀。

①焙燒是在中頻爐中進(jìn)行 ，中頻爐優(yōu)點(diǎn)是加熱升溫速度快，氧化燒損僅為 0.5%， 在此焙燒目的是_______。

②電解時(shí)粗銀做電極陽(yáng)極，陰極為不銹鋼板 ，電解液為 AgNO3 、HNO3 、KNO3 混合溶液，電解液中HNO3 和 KNO3 的作用分別是__________、_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列說(shuō)法正確的是

A. 氫元素被氧化, 碳元素被還原

B. HCN被氧化, CaCO3被還原

C. HCN是氧化劑, CaCO3是還原劑

D. CaCN2是氧化產(chǎn)物, H2為還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近科學(xué)家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強(qiáng)的活性化合物A；其結(jié)構(gòu)如下：

為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到和C。經(jīng)元素分析及相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應(yīng)________。

A．取代反應(yīng) B．加成反應(yīng)

C．縮聚反應(yīng) D．氧化反應(yīng)

(2)寫出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。

(3)C可通過(guò)下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D：______________，C：________________，E：______________。

(ⅱ)寫出變化過(guò)程中①、⑥的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)

反應(yīng)①__________________________________；反應(yīng)⑥_____________________________。

(ⅲ)變化過(guò)程中的②屬于____________反應(yīng)，⑦屬于________反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(10分)化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR’ RCH＝CHCOOR’

請(qǐng)回答：

（1）E中官能團(tuán)的名稱是 。

（2）B＋D→F的化學(xué)方程式 。

（3）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（4）對(duì)于化合物X，下列說(shuō)法正確的是 。

A．能發(fā)生水解反應(yīng) B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)

C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（5）下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是 。

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