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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

在元素周期表中處于相鄰位置的元素在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有許多相似的地方。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氫化物，氧元素的氫化物除H

O外，還有H

；碳元素的氫化物除CH

外，還有C

等；與之相似的氮元素的氫化物除外，還有N

等。
（1）碳原子之間可以結(jié)合成鏈狀結(jié)構(gòu)，氮原子之間也可以形成鏈狀結(jié)構(gòu)，假設(shè)氮原子間只以氮氮單鍵形式連接成鏈狀，并形成氫化物，則該系列氫化物的通式為。
（2）該系列中的N

是“神六”發(fā)射時火箭所用的液體燃料，液態(tài)的四氧化二氮作氧化劑，此液態(tài)燃料的優(yōu)點是產(chǎn)生的能量大且無污染。已知40g N

在火箭發(fā)射時反應(yīng)中放出710kJ熱量，寫出火箭發(fā)射時該反應(yīng)的熱化學方程式：。
（3）該系列物中的NH

對農(nóng)業(yè)、化學、國防工業(yè)具有重要意義。其合成原理為：

I．在一定溫度下，將1.5molN

和6 molH

通入到一個固定容積為VL的密閉容器中，當反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%，則
此時反應(yīng)放出的熱量為 kJ.
H

的轉(zhuǎn)化率= 。
該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)

= （只列數(shù)字表達式）
II．在保持溫度不變，相同體積的密閉容器中，將起始的物質(zhì)的量改為amolN

、bmolH

、cmolNH

,平衡時NH

的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，則：
達到平衡時，I和II放出的熱量（填字母代號）

A．一定相等

B．前者一定小于后者

C．前者等于或小于后者

D．前者等于或大于后者

I和II合成氨的平衡常數(shù)分別為

和

，同

（填“﹥”、“﹤

”或

“=”）
欲使開始時反應(yīng)正向進行，a的取值范圍為。

略

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）對碳及其氧化物的化學熱力學、動力學研究有助于人類充分利用化石燃料，消除碳氧化物對環(huán)境的負面影響。請回答下列問題：
（1） 25℃時，石墨和CO的燃燒熱分別為：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。請寫出石墨不完全燃燒時的熱化學方程式；
（2）25℃時，反應(yīng)2CO₂ (g)

2CO(g)＋O₂(g)的平衡常數(shù)K＝2.96×10^－⁹²。在一個體積可變的密閉容器（起始時的容器體積為1L）中充入一定量的CO₂、CO、O₂混合氣體，要使容器中的反應(yīng)開始時向CO₂分解的方向移動，則起始時充入的三種氣體的物質(zhì)的量應(yīng)滿足的關(guān)系是。當該反應(yīng)在25℃時達到平衡后，其它條件不變時，升高溫度或增加容器的壓強，均能使該平衡發(fā)生移動，請在下列坐標中作出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度（T）、壓強（P）變化而變化的示意圖：

（3） 1 600℃時，反應(yīng)2CO(g)＋O₂(g)

2CO₂(g)的平衡常數(shù)K＝1×10⁸。經(jīng)測定，汽車尾氣中CO和CO₂氣體的濃度分別為4.0×10^－⁵mol/L和4.0×10^－⁴mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個1 600℃的補燃器并不斷補充O₂使其濃度始終保持為4.0×10^－⁴mol/L。則CO的補燃轉(zhuǎn)化率為；
（4）以CO和O₂為電極燃料，以熔融K₂CO₃為電解質(zhì)組成燃料電池，請寫出該電池的負極反應(yīng)方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)　恒容密閉容器中，某化學反應(yīng)2A

B＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

實驗序號	濃度（mol/L）		時間（min）
實驗序號	濃度（mol/L）		0	10	20	30	40	50	60
1	溫度	800⁰C	1．0	0．80	O．64	0．57	0．50	0．50	0．50
2		800⁰C	C₂	0．60	0．50	0．50	0．50	0．50	0．50
3		800⁰C	C₃	0．92	0．75	0．63	0．60	0．60	0．60
4		820⁰C	1．0	0．40	0．25	0．20	0．20	0．20	0．20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應(yīng)在前20min內(nèi)用B的濃度變化來表示的平均速率
為                    mol/（L·min）。
（2）在實驗2，A的初始濃度c₂＝           mol/L，反應(yīng)在 20分鐘內(nèi)就達到
平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是                                 。
（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為υ₃，實驗1的反應(yīng)速率為υ₁（用同種物質(zhì)的濃度變
化表示），則達到平衡時υ₃          υ₁（填＞、＝、＜＝）
且c₃=               mol/L。
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是          反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。
(5) 800℃時,反應(yīng)2A

B＋D的平衡常數(shù)= ,
實驗2中達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）一定溫度下，物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L和1.5mol/L的SO₂(g)和O₂(g)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)+ O₂(g)

2SO₃(g)，4min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得容器中SO₂(g)的轉(zhuǎn)化率為60%，試求，在該溫度下：
（1）用SO₂表示的平均反應(yīng)速率；
（2）平衡時O₂的轉(zhuǎn)化率；
（3）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在溫度t₁和t₂下，X₂(g)和 H₂反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：

化學方程式	K (t₁)	K (t₂)
2	1.8


2HI	43	34

（1）已知t₂〉t₁,HX的生成反應(yīng)是           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）HX的電子式是          。
（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是         。
（4）X₂都能與H₂反應(yīng)

生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：。
(5)K的變化體現(xiàn)出

化學性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。
（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_______（選填字母）
a. 在相同條件下，平衡于

的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
b.

與

反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c. HX的還原性逐漸
d. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．相同條件下，溶液中

、

的氧化性依次減弱

B．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

C．對于同一個化學反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同

D．根據(jù)反應(yīng)2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)需在300℃進行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)(1)Na₂SO₃溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是___________，原因是______________.
(2)碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是___________，原因是___________________.
(3)鹽酸與硫酸濃度各為1mol/L 的混合酸10mL，加熱濃縮至1mL，最后得到的溶液濃度
為_________，原因是_____________________________________________________。
(4)與c(H⁺)·c(OH^-)=kw類似，F(xiàn)eS飽和溶液中存在：FeS(s)