（7分）一定溫度下，物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L和1.5mol/L的SO2(g)和O2(g)在密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，4min后反應達到平衡狀態(tài)，測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為60%，試求，在該溫度下：
（1）用SO2表示的平均反應速率；
（2）平衡時O2的轉(zhuǎn)化率；
（3）此反應的平衡常數(shù)。
（共7分）由題可知，SO2的變化濃度為2mol·L－1×60%=1.2mol·L－1，則O2和SO3的變化濃度分別為0.6mol·L－1和1.2mol·L－1，則：
2SO2(g) +  O2(g) 2SO3(g)
起始時各物質(zhì)濃度/mol·L－1    2        1.5         0
各物質(zhì)變化濃度/mol·L－1      1.2      0.6        1.2  
平衡時各物質(zhì)濃度/mol·L－1    0.8      0.9        1.2  （1分）
（1）v(SO2)=1.2mol·L－1÷4min=0.3 mol·L－1·min－1          （2分）
（2）O2的轉(zhuǎn)化率為0.6mol·L－1÷1.5mol·L－1×100%="40%    " （2分）
（3）（2分）
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應2NO2 2NO + O2在體積不變的密閉容器中反應，現(xiàn)有以下幾種說法：
①反應混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等 
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2  
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率比為2:2:1的狀態(tài) 
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)  
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 
⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
其中表示達到平衡狀態(tài)的表述是（   ）
A．①④B．②④⑥　　　C．①②③D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向體積恒定為2 L的密閉容器里充入2 mol M和一定量的N，發(fā)生如下 反應：M(g)+N(g) E(g)。當反應進行到4min時達到平衡，測得M的濃度為0．2 mol·L-1。下列說法正確的是
A．4 min時，M的轉(zhuǎn)化率為80％
B．4 min時，用M表示的反應速率為0．8 mol·L-1·min-1
C．4 min后，向容器中充入不參與反應的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小
D．2 min時，M的物質(zhì)的量濃度為0．6 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）反應在容積不變的密閉容器中達到平衡，且起始時A與B的物質(zhì)的量之比為a:b。則
（1）平衡時A與B的轉(zhuǎn)化率之比是      。
（2）若同等倍數(shù)地增大A、B的物質(zhì)的量濃度，要使A與B的轉(zhuǎn)化率同時增大，(a+b)與(c+d)所滿足的關系是(a+b)     (c+d)（填“>”、“=”、“<”或“沒關系”）
（3）設定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4個相同的容器中A的物質(zhì)的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物質(zhì)的量依次是1mol、1mol、2mol，2mol ，C和D的物質(zhì)的量均為0。則在相同溫度下達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率最大的容器是     （填容器序號，下同），B的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。
（1）將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)＝0.040 mol/L。則該條件下反應的平衡常數(shù)K=                ，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率=                 。
（2）已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有          (填字母)
A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強
D．減小壓強 (E)加入催化劑 (G)移出氧氣
（3）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反應的化學方程式為________________________________________________________________。
（4）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）在T1℃時，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN2、3 molH2及少量固體催化劑，發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) DH＜0，10min時各物質(zhì)的濃度不再變化，測得NH3物質(zhì)的量為0.4mol。
①該反應在0~10min時間內(nèi)H2的平均反應速率為          mol·L－1·min－1，N2的轉(zhuǎn)化率為       。
②在T1℃時，若起始時在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1molNH3，則達到平衡時NH3的物質(zhì)的量為       （填選項字母）
A．大于0.4mol   B．等于0.4mol   C．小于0.4mol
③下圖是在T1℃時密閉容器甲中H2的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在T２℃(T2＞T1)時的H2體積分數(shù)隨時間t的變化曲線。

（2）明礬可做凈水劑是因為（用離子方程式表示）          ；
向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液發(fā)生反應的離子方程式為                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學反應2A (g) ≒ B(g) + D(g) 在4種不同條件下進行，B和D的起始濃度為0 ，反應物A 的濃度(mol?L-1) 隨反應時間 (min) 的變化情況如下表：                                                                           
 
實驗
序號
濃度
時間
溫度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
1.0
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
C3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實驗1達到平衡的時間是     min，實驗4達到平衡的時間是    min，C3    1.0 mol?L-1（填“< ”、“ > ”或“ = ” ）。
（2）實驗4比實驗1的反應速率   （填“快”或“慢”），原因是                。
（3）如果2A (g) ≒ B(g) + D(g) 是一個放熱反應，那么實驗4與實驗1相比，    放出的熱量多，理由是                                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(5分)（1）化學反應2A(g)+B(?) 2C(g)達到化學平衡時：
①升高溫度時，C的量減少，則反應物的能量總和____________生成物的能量總和（填“>”、“<”或“=”）。
②如果增大壓強，平衡向正反應方向移動，則B是____________態(tài)物質(zhì)。
③若增加B的物質(zhì)的量，平衡不移動，說明B是____________態(tài)物質(zhì)。
（2）如圖，在恒壓密閉容器中加入2 mol A和2 mol B，起始時容器體積為V L，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：2 A(g)＋B(g) x C(g)平衡時A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4，C的物質(zhì)的量為 y mol。
根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算，x ＝_________、y ＝_________；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在元素周期表中處于相鄰位置的元素在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有許多相似的地方。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氫化物，氧元素的氫化物除HO外，還有HO；碳元素的氫化物除CH外，還有CH等；與之相似的氮元素的氫化物除外，還有NH等。
（1）碳原子之間可以結(jié)合成鏈狀結(jié)構(gòu)，氮原子之間也可以形成鏈狀結(jié)構(gòu)，假設氮原子間只以氮氮單鍵形式連接成鏈狀，并形成氫化物，則該系列氫化物的通式為         。
（2）該系列中的NH是“神六”發(fā)射時火箭所用的液體燃料，液態(tài)的四氧化二氮作氧化劑，此液態(tài)燃料的優(yōu)點是產(chǎn)生的能量大且無污染。已知40g NH在火箭發(fā)射時反應中放出710kJ熱量，寫出火箭發(fā)射時該反應的熱化學方程式：                   。
（3）該系列物中的NH對農(nóng)業(yè)、化學、國防工業(yè)具有重要意義。其合成原理為：
     
I．在一定溫度下，將1.5molN和6 molH通入到一個固定容積為VL的密閉容器中，當反應達到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%，則
此時反應放出的熱量為       kJ.
H的轉(zhuǎn)化率=       。
該溫度下合成氨反應的平衡常數(shù)=       （只列數(shù)字表達式）
II．在保持溫度不變，相同體積的密閉容器中，將起始的物質(zhì)的量改為amolN、bmolH、cmolNH,平衡時NH的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，則：
達到平衡時，I和II放出的熱量       （填字母代號）
A．一定相等
B．前者一定小于后者
C．前者等于或小于后者
D．前者等于或大于后者
I和II合成氨的平衡常數(shù)分別為和，同   （填“﹥”、“﹤”或“=”）
欲使開始時反應正向進行，a的取值范圍為        。

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同步練習冊答案