Question

2．如圖表是元素周期表的一部分，其中a、b、c、d是序號，其它為元素符號．
（1）寫出B原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）a和d兩元素的原子以共價(jià)鍵
（填化學(xué)鍵類型）形成化合物；
（3）a、b、c三種元素中，原子半徑最大的是鈉（填元素名稱），離子半徑最大的是F^-（填離子符號）；
（4）寫出b、c元素各自所形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；
（5）下列有關(guān)圖表的敘述中，錯誤的是BC（選填序號）
A．位于階梯虛線附近的元素既表現(xiàn)某些金屬的性質(zhì)，又表現(xiàn)某些非金屬的性質(zhì)
B．人們在階梯虛線附近尋找催化劑
C．元素a的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性是最強(qiáng)的
D．Cs是金屬性最強(qiáng)的元素．

Answer 1

分析 表是元素周期表的一部分，其中a、b、c、d是序號，結(jié)合位置可知，a為9，b為11，c為13，d為14，對應(yīng)元素分別為F、Na、Al、Si，B為B，
（1）B的原子序數(shù)為5；
（2）Si與F只能以共用電子對成鍵；
（3）電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑��；
（4）NaOH和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（5）A．位于階梯虛線附近的元素，在金屬與非金屬的交界處；
B．在過渡元素區(qū)尋找催化劑；
C．F無正價(jià)；
D．表中Cs的金屬性最強(qiáng)．

解答 解：表是元素周期表的一部分，其中a、b、c、d是序號，結(jié)合位置可知，a為9，b為11，c為13，d為14，對應(yīng)元素分別為F、Na、Al、Si，B為B，
（1）B的原子序數(shù)為5，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）Si與F只能以共用電子對成鍵，二者以共價(jià)鍵結(jié)合，故答案為：共價(jià)鍵；
（3）電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則a、b、c三種元素中，原子半徑最大的是鈉，離子半徑最大的是F^-，
故答案為：鈉；F^-；
（4）NaOH和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；
（5）A．位于階梯虛線附近的元素，在金屬與非金屬的交界處，則元素既表現(xiàn)某些金屬的性質(zhì)，又表現(xiàn)某些非金屬的性質(zhì)，故A正確；
B．在過渡元素區(qū)尋找催化劑，不能在階梯虛線附近尋找催化劑，故B錯誤；
C．F無正價(jià)，不存在最高價(jià)含氧酸，高氯酸的酸性最強(qiáng)，故C錯誤；
D．由同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，同周期從左向右金屬性減弱可知表中Cs的金屬性最強(qiáng)，故D正確；
故答案為：BC．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素在周期表的位置、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．