Question

I．已知有如下氧化還原反應(yīng)：Zn+2HNO₃+NH₄NO₃=N₂↑+Zn（NO₃）₂+3H₂O，則：
（1）該反應(yīng)的還原劑為

 

，還原產(chǎn)物為

 

．（寫化學(xué)式）
（2）若產(chǎn)生的N₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

 

N_A．
II．化學(xué)與我們的生活密切相關(guān)，請用化學(xué)方程式描述以下生活中的實(shí)例：
（1）盛有NaHCO₃的干粉滅火器用于滅火

 

（2）鐵質(zhì)菜刀的“淬火”工藝：將紅熱的菜刀浸入水中急速冷卻

 

（3）飼養(yǎng)金魚用的自來水必須經(jīng)過太陽暴曬后才能使用

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,鈉的重要化合物

專題：氧化還原反應(yīng)專題,元素及其化合物

分析：I．（1）氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的物質(zhì)作還原劑，化合價(jià)降低的物質(zhì)作氧化劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，生成的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物；
（2）該反應(yīng)中：Zn元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，N元素的化合價(jià)既升高又降低，1molN₂轉(zhuǎn)移5mol電子；
II．（1）根據(jù)碳酸氫鈉受熱分解的反應(yīng)原理和質(zhì)量守恒定律解答；
（2）紅熱的鐵與水可發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
（3）普通的自來水在自來水廠都要通入氯氣消毒，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，化學(xué)方程式：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，次氯酸見光分解生成鹽酸和氧氣，如果將剛從自來水龍頭里放出來的水直接養(yǎng)魚，里面的次氯酸和鹽酸沒有分解，就會將魚致死；

解答： 解：I．（1）因Zn元素的化合價(jià)升高，銨根離子中N元素的化合價(jià)升高，則還原劑為Zn和NH₄NO₃；硝酸中N元素的化合價(jià)降低，則N₂為還原產(chǎn)物，
故答案為：Zn和NH₄NO₃；N₂；　　 　
（2）由反應(yīng)可知，生成1molN₂轉(zhuǎn)移5mol電子，產(chǎn)生的N₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，其物質(zhì)的量為0.1mol，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N_A，
故答案為：0.5；
II．（1）干粉滅火器滅火是：碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：2NaHCO₃ 

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案為：2NaHCO₃ 

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（2）使用水進(jìn)行淬火，是鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H₂O_（g） 

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：3Fe+4H₂O_（g） 

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；
（3）自來水廠通入氯氣消毒，氯氣和水反應(yīng)Cl₂+H₂O?HCl+HClO，如果將剛從自來水龍頭里放出來的水直接養(yǎng)魚，里面的次氯酸和鹽酸沒有分解，就會將魚致死，放在陽光里曬一下2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，就是為了將次氯酸分解和使鹽酸揮發(fā)出去，以免將金魚致死，
故答案為：2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑；

點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)和氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念是解本題的關(guān)鍵，該題須注意氯及鈉、鐵化合物的性質(zhì)，題目難度中等．