Question

某學習小組進行研究性學習，需要0.6mol/L NaOH溶液500mL，他們要在實驗室配制該溶液．
（1）他們開列的實驗用品為：托盤天平、砝碼、藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸餾水和燒堿，還缺少的必要儀器是

 

、

 

；
（2）配制溶液時，需稱取燒堿質量

 

g；
（3）如果在配制0.6mol/L NaOH溶液時出現（填“偏高”、“偏低”、“不變”）：①所用NaOH已潮解，則結果

 

；②洗滌后容量瓶中仍有少量蒸餾水，則結果

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟選擇使用的儀器，根據已有的儀器判斷還缺少的儀器；
（2）根據0.6mol/L NaOH溶液500mL中含有的溶質氫氧化鈉的物質的量，然后根據m=nM計算出需要的氫氧化鈉的質量；
（3）根據c=

n

V

可得，誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏�。蝗�n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）配制500mL 0.6mol/L NaOH溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、砝碼、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶，所以還缺少的儀器為：500 mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：500 mL容量瓶；膠頭滴管；  
（2）500mL 0.6mol/L NaOH溶液中含有溶質氫氧化鈉的物質的量為：0.6mol/L×0.5L=0.3mol，需要氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.3mol=12.0g，
故答案為：12.0；
（3）①所用NaOH已潮解，導致配制的溶液中溶質氫氧化鈉的物質的量減小，根據c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏低，
故答案為：偏低；
②洗滌后容量瓶中仍有少量蒸餾水，由于定容時還需要加入蒸餾水，所以容量瓶中的少量蒸餾水不影響配制結果，
故答案為：不變．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，難易適中，注重靈活性，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹的規(guī)范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．