3.我國積極啟動“藍天工程”和“綠水工程”,是為了保護生態(tài)環(huán)境、提高全體人民生活質量的重要舉措.下列措施不利于以上工程實施的是( 。
A.推廣使用燃煤脫硫技術,防治SO2污染
B.減少重金屬、農(nóng)藥和難分解有機物的排放
C.加大石油、煤炭的開采速度,增加化石燃料的供應量
D.開發(fā)新能源和新致冷劑,減少CO2和氟氯烴等物質的大量排放

分析 A、根據(jù)煤中含有硫元素燃燒后產(chǎn)生二氧化硫污染空氣,推廣使用燃煤脫硫技術,防治SO2污染;
B、重金屬、農(nóng)藥和難分解有機物能污染水體;
C、化石燃料的燃燒會產(chǎn)生大量空氣污染物,如粉塵、有害氣體等;
D、二氧化碳和氟氯烴是形成溫室效應的物質.

解答 解:A、煤中含有硫元素燃燒后產(chǎn)生二氧化硫污染空氣,推廣使用燃煤脫硫技術,防治SO2污染,有利于“藍天工程”的建設,故A正確;
B、重金屬、農(nóng)藥和難分解有機物等會造成水體污染,所以減少重金屬、農(nóng)藥和難分解有機物的排放,利于“藍天工程”建設,故B正確;
C、石燃料的燃燒會產(chǎn)生大量空氣污染物,如粉塵、有害氣體等,所以加大石油、煤炭的開采速度,增加化石燃料的供應量,不利于“藍天工程”建設,故C錯誤;
D、形成溫室效應的物質是二氧化碳和氟氯烴,所以開發(fā)新能源和新致冷劑,減少CO2和氟氯烴等物質的大量排放,利于“藍天工程”建設,故D正確;
故選C.

點評 本題考查化學與生活,明確物質的性質是解本題關鍵,利用化學知識解釋生活現(xiàn)象,學以致用.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

13.短周期A、B、C、D4種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構,兩元素的單質反應,生成一種淡黃色的固體E;D與B屬于同一族元素.
(1)元素:A為C,B為O,C為Na(填元素符號).D的質子數(shù)和中子數(shù)相等.D原子組成符號為:1632S.
(2)寫出AB2的電子式
(3)用電子式表示B、C兩元素形成E的過程

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列各組物質互為同系物的是( 。
A.葡萄糖和果糖B.
C.D.CH3CH2COOH和HCOOC2H5

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.檢驗銨鹽的方法是將待檢物取出少量放入試管中,然后(  )
A.加熱,用紅色石蕊試紙放在試管口檢驗
B.加水溶解,用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸堿性
C.加入堿溶液,加熱,再滴入酚酞溶液
D.加入苛性鈉溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

18.下表是元素周期表的一部分,請針對表中所列標號為①~⑩的元素回答下列問題.

周期
IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
(1)非金屬性最強的元素是F(填元素符號,下同),形成化合物種類最多的元素是C.
(2)第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl(填元素符號),這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是NaOH(填化學式,下同),具有兩性的是Al(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.當稀硫酸與稀氫氧化鈉溶液恰好完全中和時,一定相等的量是( 。
A.原溶液中,H2SO4和NaOH的質量B.原溶液中,H2SO4和NaOH的物質的量
C.原溶液中,H+和OH-的物質的量D.原溶液中,H+和OH-的物質的量濃度

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

15.X、Y、Z是三種短周期元素,Z是自然界中原子半徑最小的元素,單質X2與Y2在放電條件下生成化合物A,X、Y、Z可以形成化合物ZXY3、XZ4XY3等.試寫出:
(1)元素X、Y、Z的元素符號分別為:XN、YO、ZH.
(2)X2與Z2化合生成XZ3的化學方程式N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3
(3)XZ3與Y2反應生成A的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O.
(4)在XZ4XY3的水溶液中,各離子濃度由大到小的順序是c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列實驗操作或安全事故處理中,正確的做法是( 。
A.淀粉在稀硫酸存在下水解,取水解后的溶液加入銀氨溶液并微熱,看其是否產(chǎn)生銀鏡,以驗證水解產(chǎn)物
B.欲測某溶液的pH,需先用蒸餾水潤濕pH試紙,再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液點在pH試紙上,并與標準比色卡比較
C.不慎將濃硫酸沾在皮膚上,應立即用NaOH溶液沖洗
D.將濃硫酸與乙醇按體積比3:1混合,置于圓底燒瓶中加熱,使溫度迅速升高到170℃以制取乙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

13.在一定量的密閉容器中進行反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).已知反應過程中某一時刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L.當反應達到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是(  )
A.N2為0.2mol/L,H2為0.6mol/LB.N2為0.15mol/L
C.N2、H2均為0.18mol/LD.NH3均為0.18mol/L

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