求下列常溫條件下溶液的pH(已知lg1.3＝0.1，lg2＝0.3，混合溶液忽略體積的變化)。

(1)0.005 mol·L－1的H2SO4溶液

(2)0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.8×10－5)

(3)0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的電離度為α＝1%，電離度＝×100%)

(4)將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合

(5)常溫下，將pH＝5的鹽酸與pH＝9的NaOH溶液以體積比11∶9混合

(6)將pH＝3的HCl與pH＝3的H2SO4等體積混合

(7)0.001 mol·L－1的NaOH溶液

(8)pH＝2的鹽酸與等體積的水混合

(9)pH＝2的鹽酸加水稀釋到1 000倍


答案　(1)2　(2)2.9　(3)11　(4)9.7　(5)6　(6)3

(7)11　(8)2.3　(9)5

解析　(2)CH3COOH　　CH3COO－ ＋ H＋

c(初始)  0.1  0  0

c(電離)  c(H＋)  c(H＋)  c(H＋)

c(平衡)  0.1－c(H＋)  c(H＋)  c(H＋)

則Ka＝＝1.8×10－5

解得c(H＋)＝1.3×10－3 mol·L－1，

所以pH＝－lg c(H＋)＝－lg(1.3×10－3)＝2.9。

(3)　 　　NH3·H2O　　OH－ 　＋　 NH

c(初始)  0.1 mol·L－1  0  0

c(電離)  0.1×1%mol·L－1  0.1×1%mol·L－1  0.1×1%mol·L－1

則c(OH－)＝0.1×1% mol·L－1＝10－3mol·L－1

c(H＋)＝10－11 mol·L－1，所以pH＝11。

(4)將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H＋)很明顯可以根據(jù)pH來(lái)算，可以根據(jù)經(jīng)驗(yàn)公式來(lái)求算pH＝10－lg2(即0.3)，所以答案為9.7。

(5)pH＝5的鹽酸溶液中c(H＋)＝10－5 mol·L－1，pH＝9的氫氧化鈉溶液中c(OH－)＝10－5 mol·L－1，兩者以體積比11∶9混合，則酸過(guò)量，混合液的pH小于7。

c(H＋)＝ mol·L－1＝1.0×10－6 mol·L－1，

pH＝－lg(1.0×10－6)＝6。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用惰性電極電解100 mL 4 mol·L－1的CuSO4溶液，一定時(shí)間后在陽(yáng)極收集到1.12 L氣體，向電解后的溶液中加入足量的鐵粉，充分作用后溶液中的Fe2＋濃度為(設(shè)溶液的體積不變，反應(yīng)前后均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)(　　)

A．2.7 mol·L－1        B．3 mol·L－1

C．4 mol·L－1    D．1 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)，

ΔH＝a kJ·mol－1，

P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，

P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol－1。

下列敘述正確的是(　　)

A．P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能

B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH

C．Cl—Cl鍵的鍵能 kJ·mol－1

D．P—P鍵的鍵能為 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)2013年以來(lái)，全國(guó)很多地區(qū)都曾陷入嚴(yán)重的霧霾和污染天氣中，冬季取暖排放的CO2、汽車尾氣等都是形成霧霾的因素。

已知：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)

ΔH＝＋179.5 kJ·mol－1

②2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)

ΔH＝－112.3 kJ·mol－1

③2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)

ΔH＝－759.8 kJ·mol－1

下圖是在101 kPa,298 K條件下1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成1 mol CO2和1 mol NO過(guò)程中能量變化的示意圖。則a＝________。

(2)利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品。

反應(yīng)A：CO2＋H2OCO＋H2＋O2

已知：

①反應(yīng)Ⅱ是______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，其原因是

________________________________________________________________________。

②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是____________。

(3)一定條件下，在容積為3 L的密閉容器中反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

根據(jù)題目有關(guān)信息，請(qǐng)?jiān)谟蚁伦鴺?biāo)圖中標(biāo)示出該化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化(標(biāo)明信息)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用“酸性”、“堿性”、“中性”或“不確定”填空。

(1)pH<7的溶液(　　)

(2)pH＝7的溶液(　　)

(3)c(H＋)＝c(OH－)的溶液(　　)

(4)c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液(　　)

(5)c(H＋)>c(OH－)的溶液(　　)

(6)0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液(　　)

(7)0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液(　　)

(8)0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)嗎？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)測(cè)定NaOH溶液濃度，可用滴定管、錐形瓶、燒杯、NaOH溶液、0.100 0 mol·L－1鹽酸達(dá)到目的(　　)

(2014·安徽理綜，9D)

(2)用蒸餾水潤(rùn)濕的試紙測(cè)溶液的pH，一定會(huì)使結(jié)果偏低(　　)

(2014·大綱全國(guó)卷，6D)

(3)(　　)

(2014·山東理綜，10B)

(4)50 ℃時(shí)，pH＝4的醋酸中，c(H＋)＝4.0 mol·L－1(　　)

(2013·廣東理綜，12A)

(5)50 ℃時(shí)，pH＝12的純堿溶液中，c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1(　　)

(2013·廣東理綜，12C)

(6)在蒸餾水中滴加濃硫酸，Kw不變(　　)

(2013·天津理綜，5A)

(7)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同(　　)

(2013·天津理綜，5D)

(8)25 ℃與60 ℃時(shí)，水的pH相等(　　)

(2012·福建理綜，10B)

(9)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等(　　)

(2012·福建理綜，10C)

(10)用0.200 0 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L－1)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和(　　)

(2012·浙江理綜，12C)

(11)常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4(　　)

(2012·浙江理綜，12A)

(12)“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤(rùn)洗后方可使用(　　)

(2011·浙江理綜，8C)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)中和滴定的敘述正確的是(　　)

A．滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度一定越小越好

B．用鹽酸作標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaOH溶液時(shí)，指示劑加入越多越好

C．滴定管在滴液前和滴液后均有氣泡一定不會(huì)造成誤差

D．滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化而不應(yīng)注視滴定管內(nèi)的液面變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是 (　　)

A.第一電離能：④＞③＞②＞①

B.原子半徑：④＞③＞②＞①

C.電負(fù)性：④＞③＞②＞①

D.最高正化合價(jià)：④＞①＞③＝②

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同步練習(xí)冊(cè)答案