用惰性電極電解100 mL 4 mol·L-1的CuSO4溶液,一定時間后在陽極收集到1.12 L氣體,向電解后的溶液中加入足量的鐵粉,充分作用后溶液中的Fe2+濃度為(設(shè)溶液的體積不變,反應(yīng)前后均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)(  )

A.2.7 mol·L-1        B.3 mol·L-1

C.4 mol·L-1    D.1 mol·L-1


答案 C

解析 惰性電極電解硫酸銅,生成物是氧氣、硫酸和銅。加入鐵粉后發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸亞鐵,所以根據(jù)S原子守恒可知,硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度與原硫酸銅的物質(zhì)的量濃度應(yīng)該是相等的,所以反應(yīng)后溶液中Fe2+濃度為4 mol·L-1。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


能說明BF3分子的4個原子在同一平面的理由是(  )

A.兩個鍵之間的夾角為120°

B.B—F鍵為非極性共價鍵

C.3個B—F鍵的鍵能相同

D.3個B—F鍵的鍵長相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


兩個惰性電極插入500 mL AgNO3溶液中,通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(設(shè)電解過程中陰極沒有H2放出,且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計),電極上析出銀的質(zhì)量最大為(  )

A.27 mg  B.54 mg  C.106 mg  D.216 mg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


一定條件下,如圖所示裝置可實現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫(忽略其他有機(jī)物)。

①導(dǎo)線中電子移動方向為________。(用A、D表示)

②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為__________________________________________________。

③該儲氫裝置的電流效率η=________。(η=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%,計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


如圖裝置中X和Y均為石墨電極,電解液為500 mL某藍(lán)色溶液,電解一段時間,觀察到X電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成,Y電極有無色氣體生成;溶液中原有溶質(zhì)完全電解后,停止電解,取出X電極,洗滌、干燥、稱量,電極增重1.6 g。下列有關(guān)說法中不正確的是(  )

A.X電極是陰極

B.Y電極產(chǎn)生氣體的體積為0.28 L

C.電解后溶液的pH=1

D.要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),需加入一定量的CuO或CuCO3

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判斷正誤,正確的劃“√”,錯誤的劃“×”

(1)放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng),吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)(  )

(2)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化(  )

(3)伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化(  )

(4)吸熱反應(yīng)在任何條件都不能發(fā)生(  )

(5)Na轉(zhuǎn)化為Na+時,吸收的能量就是該過程的反應(yīng)熱(  )

(6)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱(  )

(7)同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同(  )

(8)可逆反應(yīng)的ΔH表示完全反應(yīng)時的熱量變化,與反應(yīng)是否可逆無關(guān)(  )

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實驗室用4 mol SO2與2 mol O2在一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g) ΔH=-196.64 kJ·mol-1,當(dāng)放出314.624 kJ熱量時,SO2的轉(zhuǎn)化率為________。

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在25 ℃、101 kPa時,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、870.3 kJ·mol-1,則2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為

A.-488.3 kJ·mol-1  B.+488.3 kJ·mol-1

C.-191 kJ·mol-1  D.+191 kJ·mol-1

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求下列常溫條件下溶液的pH(已知lg1.3=0.1,lg2=0.3,混合溶液忽略體積的變化)。

(1)0.005 mol·L-1的H2SO4溶液

(2)0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5)

(3)0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的電離度為α=1%,電離度=×100%)

(4)將pH=8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合

(5)常溫下,將pH=5的鹽酸與pH=9的NaOH溶液以體積比11∶9混合

(6)將pH=3的HCl與pH=3的H2SO4等體積混合

(7)0.001 mol·L-1的NaOH溶液

(8)pH=2的鹽酸與等體積的水混合

(9)pH=2的鹽酸加水稀釋到1 000倍

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