Question

已知CaO₂與水的反應同Na₂O₂與水的反應類似，今有某過氧化鈣（CaO₂）產(chǎn)品（雜質(zhì)只含CaO）：
（1）稱取此產(chǎn)品10g，與足量鹽酸充分反應，得到O₂1120mL（標準狀況），則該產(chǎn)品中（CaO₂）的質(zhì)量分數(shù)為

 

，此過程中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為

 

．
（2）CaO₂與水的反應較慢，因此可用作魚池增氧劑．某養(yǎng)殖戶魚塘蓄水2000m³，為預防缺氧投入上述產(chǎn)品，最終共生成CaCO₃90kg，則該養(yǎng)殖戶的投藥量為

 

g/m³（假設產(chǎn)品遇水生成的Ca（OH）₂全部與魚呼出的CO₂反應生成CaCO₃）

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：（1）發(fā)生反應：2CaO₂+4HCl=2CaCl₂+2H₂O+O₂↑，根據(jù)n=

V

Vm

計算氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算n（CaO₂），再根據(jù)m=nM計算其質(zhì)量，進而計算樣品中CaO₂的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)氧元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)n=

m

M

計算碳酸鈣的物質(zhì)的量，根據(jù)Ca元素守恒計算n（CaO₂），根據(jù)m=nM計算其質(zhì)量，進而計算投藥量．

解答： 解：（1）O₂的物質(zhì)的量為

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，由2CaO₂+4HCl=2CaCl₂+2H₂O+O₂↑，可知n（CaO₂）=2n（O₂）=0.1mol，則m（CaO₂）=0.1mol×72g/mol=7.2g，則樣品中CaO₂的質(zhì)量分數(shù)為

7.2g

10g

×100%=72%；
反應中氧元素化合價由-1價升高為0價，該過程中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為0.05mol×2×[0-（-1）]=0.1mol，
故答案為：72%；0.1mol；
（2）根據(jù)Ca元素守恒：n（CaO₂）=n（CaCO₃）=

90000

100g/mol

=900mol，m（CaO₂）=900mol×72g/mol=64800g，該養(yǎng)殖戶的投藥量為 64800g÷2000m³=32.4g/m³，
故答案為：32.4．

點評：本題考查了對信息的處理、化學方程式計算，根據(jù)已學過的過氧化鈉的性質(zhì)進行分析，難度不大．