【題目】能用H++OH﹣=H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)
B.Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)
D.二氧化碳通入澄清石灰水中

【答案】C
【解析】A、氫氧化鎂是難溶于水的堿，它和鹽酸反應(yīng)不能用H++OH﹣=H2O來(lái)表示，A不符合題意；

B、Ba（OH）2和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鋇是難溶于水的，該反應(yīng)不能用H++OH﹣=H2O來(lái)表示，B不符合題意；

C、氫氧化鈣是強(qiáng)堿，硝酸是強(qiáng)酸，二者反應(yīng)能生成可溶于水的鹽，能用H++OH﹣=H2O來(lái)表示，C符合題意；

D、二氧化碳不是強(qiáng)酸，通入澄清石灰水中不能用H++OH﹣=H2O來(lái)表示，D不符合題意；

所以答案是：C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，取0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02molCO2，發(fā)生如下反應(yīng):NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為VL時(shí)可能有如圖曲線(xiàn)，則下列說(shuō)法正確的是

A. 相同條件下，對(duì)于c(R-)/[c(HR)·c(OH-)]的值(R代表A或B)，一定存在HA>HB

B. 常溫下pH:NaA溶液>NaB溶液

C. X是HA，M是HB

D. 若常溫下濃度均為0.1mol/L的NaA和HA的溶液等體積混合，則c(A-)+c(HA)=0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)都是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有_____________。

A．單質(zhì) B．氧化物 C．電解質(zhì) D．鹽 E．化合物

(2)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母依次是_____________

(3)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀。從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是_____________。

(4)已知某氧化還原反應(yīng)Au2O3 + 4Na2S2O3 + 2H2O ＝Au2O+ 2Na2S4O6 +4NaOH

① 用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________。

② 反應(yīng)中，被氧化的元素是______________，氧化劑是_________________。

③ 比較該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要90 mL 3.0mol·L-1 稀硫酸溶液，某同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制。實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；

B．蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；

C．用量筒量取 mL98%的濃硫酸；

D．將______________沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量______________的燒杯中；

E．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

F．將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ；

G．改用 逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；

H．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線(xiàn)1~2 cm處。

(1)填寫(xiě)上述步驟中的空白：

C：________ ；D ：將________ 注入________ ；F：________ ；G：_______ 。

(2)將上面操作步驟按正確的進(jìn)行排序______________（用字母表示）。

(3)試分析下列操作會(huì)使所配溶液的濃度偏高的是______________（填序號(hào)）。

① 量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)；

② 轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水；

③ 溶解硫酸用的燒杯、玻璃棒未洗滌；

④ 未冷卻至室溫定容；

⑤ 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線(xiàn)；

⑥ 定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再滴加蒸餾水至刻度線(xiàn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組擬提純粗鹽并取苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程：

請(qǐng)根據(jù)上述流程，回答以下問(wèn)題：

(1)要從橙紅色液體中分離出溴，可采取的操作是____________。

(2)試劑A中如果有兩種溶質(zhì)，它們是_____ 、 ______；如果是一種溶質(zhì)，它是________。試劑B是__________。

(3)檢驗(yàn)SO42- 已除盡的方法是__________________________________________。

(4)操作②名稱(chēng)_______________。

(5)在操作②之后的無(wú)色溶液中加入稀鹽酸的目的是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（ ）

A. NaHCO3水解的離子方程式： + H2O+H3O+

B. NH4Cl水解的化學(xué)方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl

C. Al(OH)3的兩性電離方程式：H++AlO2+H2OAl(OH)3Al3++3OH

D. NaHSO3的電離方程式：NaHSO3Na++

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣體不會(huì)造成空氣污染的是

A. SO2 B. CO C. O2 D. NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 46g乙醇中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為7NA

B. FeBr2與等物質(zhì)的量的Cl2充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3中含有0.3NA個(gè)氯原子

D. 常溫常壓下，2.0g重水(D2O)中含有NA個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（　�。�
A.氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)
B.氯化鈉固體不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)
C.氯化氫溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)
D.氯氣溶于水能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)

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