25℃時，某NH4Cl與NH3?H2O混合液pH=7，
c(NH4+)
c(Cl-)
的值是（　�。�
A、1：1B、大于1：1
C、小于1：1D、無法判斷
考點：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：25℃時，某NH4Cl與NH3?H2O混合液pH=7，根據(jù)溶液中的電荷守恒分析．
解答： 解：25℃時，某NH4Cl與NH3?H2O混合液pH=7，則溶液中存在電荷守恒為：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），已知混合液pH=7，則c（H+）=c（OH-），
所以c（NH4+）=c（Cl-），故
c(NH4+)
c(Cl-)
的值為1：1，
故選A．
點評：本題考查了混合溶液中的電荷守恒的應(yīng)用，題目難度不大，注意把握溶液中的電荷守恒的含義及使用方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z三種元素在周期表中，X、Y同主族，Y和Z同周期，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為16，則這三種元素可能是（　　）
A、Na、K、Ca
B、N、P、S
C、F、Cl、S
D、O、S、Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A?B（g）+C（s），且達到化學(xué)平衡．當(dāng)升高溫度時容器內(nèi)氣體的密度增大．則下列判斷正確的是（　�。�
A、若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)
B、若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)
C、若在平衡體系中加入少量C，該平衡向逆反應(yīng)方向移動
D、壓強對該平衡的移動無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中，反應(yīng)3A（g）+B（s）?2C（g）+2D（g）△H＞0達到平衡后，改變以下條件，下列說法正確的是（　�。�
A、增大壓強，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動
B、升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正方向移動
C、增加A的濃度，平衡向正方向移動，平衡常數(shù)增大
D、增加B的用量，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

曲酸是一種非常有潛力的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，試推測曲酸不可能具有的性質(zhì)為（　�。�
A、能發(fā)生氧化反應(yīng)
B、可溶于水、醇
C、能發(fā)生還原反應(yīng)
D、分子內(nèi)有三種官能團

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素原子價電子構(gòu)型3d104S2，其應(yīng)在（　　）
A、第四周期ⅡA族
B、第四周期ⅡB族
C、第四周期ⅦA族
D、第四周期ⅦB族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B、自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn)
C、催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率
D、增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，下列關(guān)于該微粒的說法一定正確的是（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)為10
B、單質(zhì)具有還原性
C、是單原子分子
D、電子數(shù)為10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、過量的Fe粉與氯氣和氯水反應(yīng)所得氯化物相同
B、Na、Mg、Al分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性
C、鐵粉中混有鋁粉既可用過量的NaOH溶液，也可以用過量FeCl3充分反應(yīng)過濾除去
D、常溫下，鋁制品用濃硫酸或濃硝酸處理過，可耐腐蝕

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同步練習(xí)冊答案