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某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，下列關于該微粒的說法一定正確的是（　　）
A、質子數為10
B、單質具有還原性
C、是單原子分子
D、電子數為10
考點：質子數、中子數、核外電子數及其相互聯(lián)系,原子核外電子排布
專題：原子組成與結構專題
分析：根據核外電子排布式為1s22s22p6，可知該微粒含有10個電子，根據常見的10電子微粒分析．
解答： 解：已知某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，可知該微粒含有10個電子，常見的10電子微粒有Ne、F-、O2-、Na+、Mg2+等，所以不能確定該微粒，但是可知其電子數為10；故D正確；
故選D．
點評：本題考查了核外電子排布式為1s22s22p6的微粒，即10電子微粒，根據常見的10電子微粒分析即可，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

體積為V mL、密度為ρ g/cm3的溶液，含有相對分子質量為M的溶質m g，其物質的量濃度為c mol/L，溶質的質量分數為W%，下列表示式中正確的是（　�。�
A、c=
W1000ρ
M
B、m=ρVW
C、W%=
CM
1000ρ
%
D、c=
1000m
VM

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，某NH4Cl與NH3?H2O混合液pH=7，
c(NH4+)
c(Cl-)
的值是（　　）
A、1：1B、大于1：1
C、小于1：1D、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/L
B、制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標準狀況）
C、0.5 L 2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數為2×6.02×1023
D、10g 98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下22.4LNH3氣體中共價鍵總數為3NA
B、32g O3中含有NA個氧原子
C、向裝有催化劑的密閉容器加入2mol SO2和1 mol O2，充分反應后得2NA個SO3分子
D、20g重水（D2O）含有10NA個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：

用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而增大的是（　�。�
A、
c(N
H
+
4
)?c(OH-)
c(NH3?HO2)
B、
c(OH-)
c(NH3?H2O)
C、c（NH3?H2O）
D、n（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B、工業(yè)制漂白粉的反應：Cl2+Ca（OH）2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O
C、用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2↑+H2↑
D、銅片跟稀硝酸反應：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列方法對2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的反應速率沒有影響的是（　�。�
A、加入SO3
B、容積不變，充入N2
C、壓強不變，充入N2
D、降低溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3．試計算：
（1）取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質的量濃度為
 
．
（2）在40.0mL0.065mol/LNa2CO3溶液中，逐漸加入（1）所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩．若使反應不產生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過
 
mL．
（3）將不純的NaOH樣品1g（樣品含少量Na2CO3和水），放入50mL2mol/L的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL 1mol/L的NaOH溶液．蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到固體質量為
 
g．

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