Question

水是寶貴資源，研究生活和工業(yè)用水的處理有重要意義．


請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知水的電離平衡曲線如圖1所示．A、B、C三點(diǎn)水的電離平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C關(guān)系為_(kāi)_____，若從B點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是______（填序號(hào)）．
a．加入少量鹽酸
b．加入少量碳酸鈉
c．加入少量氫氧化鈉
d．降低溫度
（2）飲用水中的NO₃^-主要來(lái)自于NH₄⁺．已知在微生物的作用下，NH₄⁺經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO₃^-．兩步反應(yīng)的能量變化如圖2，1molNH₄⁺全部被氧化成NO₃^-的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（3）某工廠用電解法除去廢水中含有的Cr₂O₇^2-，總反應(yīng)方程式為：Cr₂O₇^2-+6Fe+17H₂O+2H⁺  2Cr（OH）₃↓+6Fe（OH）₃↓+6H₂↑，該電解反應(yīng)的負(fù)極材料反應(yīng)的電極式為_(kāi)_____，若有9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的cr（OH）₃物質(zhì)的量為_(kāi)_____．
（4）廢水中的N、P元素是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中．常含有較多的NH₄⁺和PO₄^3-，其中一種方法是：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，可以生成高品位的磷礦石--鳥(niǎo)糞石，反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-→MgNH₄PO₄↓．該方法中需要控制污水的pH為7.5-10，若pH高于l0.7，鳥(niǎo)糞石產(chǎn)量會(huì)降低，其原因可能是______．

Answer 1

（1）A點(diǎn)的C（OH^-）和C點(diǎn)C（OH^-）相等，但A點(diǎn)c（H⁺）大于C點(diǎn)c（H⁺），所以K_A＞K_C，C點(diǎn)的c（H⁺）和c（OH^-）都大于B點(diǎn)c（H⁺）和c（OH^-），所以K_C＞K_B，即K_A＞K_C＞K_B；
從B點(diǎn)到D點(diǎn)c（OH^-）變大，但cc（H⁺）變小，溫度不變，Kw不變，溶液堿性增強(qiáng)，故答案為：K_A＞K_C＞K_B；bc；
（2）第一步的熱化學(xué)方程式為：NH₄⁺（aq）+1.5O₂（g）═NO₂^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-273KJ/mol，
    第二步的熱化學(xué)方程式為：NO₂^-（aq）+0.5O₂（g）═NO₃^-（aq）△H=-73KJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律則NH₄⁺（ap）+2O₂（g）═2H⁺（ ap）+H₂O（l）+NO₃^-（aq）△H=-346 kJ/mol，
故答案為：NH₄⁺（ap）+2O₂（g）═2H⁺（ ap）+H₂O（l）+NO₃^-（aq）△H=-346 kJ/mol；
（3）負(fù)極材料反應(yīng)的電極式為：Fe-2e^-═Fe²⁺，因電子和cr（OH）₃的關(guān)系式：cr（OH）₃～9e-，所以9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成的cr（OH）₃物質(zhì)的量為1mol，
故答案為：Fe-2e^-═Fe²⁺；1mol；
（4）因Mg²⁺能與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，降低了鳥(niǎo)糞石的產(chǎn)量，故答案為：生成難溶的氫氧化鎂，降低了鳥(niǎo)糞石的產(chǎn)量．