水是寶貴資源，研究生活和工業(yè)用水的處理有重要意義。請回答下列問題：

   （1）已知水的電離平衡曲線如圖所示。A、B、C三點水的電離平衡常數(shù)KA、KB、KC關系為     ，若從B點到D點，可采用的措施是        （填序號）。

a。加入少量鹽酸   

b．加人少量碳酸鈉

c．加人少量氫氧化鈉

d．降低溫度   

（2）飲用水中的NO3-主要來自于NH4+。已知在微生物的作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下：

1 molNH4+全部被氧化成NO3-的熱化學方程式為               。

（3）某工廠用電解法除去廢水中含有的Cr2O72-，總反應方程式為：

Cr2O72-+6Fe+17H2O+2H+    2Cr（OH）3↓+6Fe（OH）3 ↓+6H2↑，該電解反應的負極材料反應的電極式為       ，若有9 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的cr（OH）3物質(zhì)的量為              。

（4）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中。常含有較多的NH4+和PO43-，其中一種方法是：在廢水中加人鎂礦工業(yè)廢水，可以生成高品位的磷礦石——鳥糞石，反應的離子方程式為Mg2++NH4++PO43-   MgNH4PO4↓。該方法中需要控制污水的pH為7．5—10，若pH高于l0．7，鳥糞石產(chǎn)量會降；低，其原因可能是           。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?棗莊模擬）水是寶貴資源，研究生活和工業(yè)用水的處理有重要意義．
請回答下列問題：
（1）已知水的電離平衡曲線如圖1所示．A、B、C三點水的電離平衡常數(shù)KA、KB、KC關系為
KA＞KC＞KB
KA＞KC＞KB
，若從B點到D點，可采用的措施是
bc
bc
（填序號）．
a．加入少量鹽酸
b．加入少量碳酸鈉
c．加入少量氫氧化鈉
d．降低溫度
（2）飲用水中的NO3-主要來自于NH4+．已知在微生物的作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-．兩步反應的能量變化如圖2，1molNH4+全部被氧化成NO3-的熱化學方程式為
NH4+（ap）+2O2（g）═2H+（ ap）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．
NH4+（ap）+2O2（g）═2H+（ ap）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．
．
（3）某工廠用電解法除去廢水中含有的Cr2O72-，總反應方程式為：Cr2O72-+6Fe+17H2O+2H+  2Cr（OH）3↓+6Fe（OH）3↓+6H2↑，該電解反應的負極材料反應的電極式為
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
，若有9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的cr（OH）3物質(zhì)的量為
1mol
1mol
．
（4）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中．常含有較多的NH4+和PO43-，其中一種方法是：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，可以生成高品位的磷礦石--鳥糞石，反應的離子方程式為Mg2++NH4++PO43-→MgNH4PO4↓．該方法中需要控制污水的pH為7.5-10，若pH高于l0.7，鳥糞石產(chǎn)量會降低，其原因可能是
生成難溶的氫氧化鎂，降低了鳥糞石的產(chǎn)量．
生成難溶的氫氧化鎂，降低了鳥糞石的產(chǎn)量．
．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山東省棗莊市高三4月模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

水是寶貴資源，研究生活和工業(yè)用水的處理有重要意義。請回答下列問題：

   （1）已知水的電離平衡曲線如圖所示。A、B、C三點水的電離平衡常數(shù)KA、KB、KC關系為     ，若從B點到D點，可采用的措施是         （填序號）。

a。加入少量鹽酸   

b．加人少量碳酸鈉

c．加人少量氫氧化鈉

d．降低溫度   

（2）飲用水中的NO3-主要來自于NH4+。已知在微生物的作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下：

1 molNH4+全部被氧化成NO3-的熱化學方程式為                。

（3）某工廠用電解法除去廢水中含有的Cr2O72-，總反應方程式為：

Cr2O72-+6Fe+17H2O+2H+     2Cr（OH）3↓+6Fe（OH）3 ↓+6H2↑，該電解反應的負極材料反應的電極式為        ，若有9 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的cr（OH）3物質(zhì)的量為               。

（4）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中。常含有較多的NH4+和PO43-，其中一種方法是：在廢水中加人鎂礦工業(yè)廢水，可以生成高品位的磷礦石——鳥糞石，反應的離子方程式為Mg2++NH4++PO43-    MgNH4PO4↓。該方法中需要控制污水的pH為7．5—10，若pH高于l0．7，鳥糞石產(chǎn)量會降；低，其原因可能是            。

 

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科目：高中化學 來源：棗莊模擬 題型：問答題

水是寶貴資源，研究生活和工業(yè)用水的處理有重要意義．
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請回答下列問題：
（1）已知水的電離平衡曲線如圖1所示．A、B、C三點水的電離平衡常數(shù)KA、KB、KC關系為______，若從B點到D點，可采用的措施是______（填序號）．
a．加入少量鹽酸
b．加入少量碳酸鈉
c．加入少量氫氧化鈉
d．降低溫度
（2）飲用水中的NO3-主要來自于NH4+．已知在微生物的作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-．兩步反應的能量變化如圖2，1molNH4+全部被氧化成NO3-的熱化學方程式為______．
（3）某工廠用電解法除去廢水中含有的Cr2O72-，總反應方程式為：Cr2O72-+6Fe+17H2O+2H+  2Cr（OH）3↓+6Fe（OH）3↓+6H2↑，該電解反應的負極材料反應的電極式為______，若有9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的cr（OH）3物質(zhì)的量為______．
（4）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中．常含有較多的NH4+和PO43-，其中一種方法是：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，可以生成高品位的磷礦石--鳥糞石，反應的離子方程式為Mg2++NH4++PO43-→MgNH4PO4↓．該方法中需要控制污水的pH為7.5-10，若pH高于l0.7，鳥糞石產(chǎn)量會降低，其原因可能是______．

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科目：高中化學 來源：2011屆山東省棗莊市高三4月模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

水是寶貴資源，研究生活和工業(yè)用水的處理有重要意義。請回答下列問題：
（1）已知水的電離平衡曲線如圖所示。A、B、C三點水的電離平衡常數(shù)KA、KB、KC關系為    ，若從B點到D點，可采用的措施是        （填序號）。

a。加入少量鹽酸   
b．加人少量碳酸鈉
c．加人少量氫氧化鈉
d．降低溫度   
（2）飲用水中的NO3-主要來自于NH4+。已知在微生物的作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下：

1 molNH4+全部被氧化成NO3-的熱化學方程式為               。
（3）某工廠用電解法除去廢水中含有的Cr2O72-，總反應方程式為：
Cr2O72-+6Fe+17H2O+2H+    2Cr（OH）3↓+6Fe（OH）3↓+6H2↑，該電解反應的負極材料反應的電極式為       ，若有9 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的cr（OH）3物質(zhì)的量為              。
（4）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中。常含有較多的NH4+和PO43-，其中一種方法是：在廢水中加人鎂礦工業(yè)廢水，可以生成高品位的磷礦石——鳥糞石，反應的離子方程式為Mg2++NH4++PO43-   MgNH4PO4↓。該方法中需要控制污水的pH為7．5—10，若pH高于l0．7，鳥糞石產(chǎn)量會降；低，其原因可能是           。

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