Question

12．某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X，Y，Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的反應(yīng)速率為0.10mol•L^-1•min^-1
• B． 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z
• C． 2min時(shí)，反應(yīng)達(dá)最大限度，但化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行
• D． 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的0.9倍

Answer 1

分析 A、根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算以Z表示的平均反應(yīng)速率；
B、根據(jù)在反應(yīng)中，反應(yīng)物物質(zhì)的量減小，生成物的物質(zhì)的量增加，變化的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)中計(jì)量數(shù)之比，寫出化學(xué)方程式；
C、根據(jù)圖可知該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，正逆反應(yīng)還在進(jìn)行，不過(guò)此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，組成不變，據(jù)此判斷；
D、利用壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算判斷．

解答 解：A、由圖可知2min內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化量為0.2mol，所以2min內(nèi)以Z表示的平均反應(yīng)速率v（Z）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L•min），故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)圖可知，X的物質(zhì)的量減小了（1.0-0.7）mol/L=0.3mol/L，Y的物質(zhì)的量減小了（1.0-0.9）mol/L=0.1mol/L，所以X、Y為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加了0.2mol/L，所以Z為生成物，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化量之比為0.3：0.1：0.2=3：1：2，反應(yīng)中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的濃度的變化量之比，寫出化學(xué)方程式為3X+Y?2Z，故B正確；
C、根據(jù)圖可知該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，正逆反應(yīng)還在進(jìn)行，不過(guò)此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，組成不變，故C正確；
D、由圖可知開(kāi)始混合氣體的總的物質(zhì)的量為2mol，平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量為（0.9+0.7+0.2）mol=1.8mol，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以反應(yīng)達(dá)平衡此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí) $\frac{1.8mol}{2mol}$=0.9倍，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)速率、方程式書(shū)寫、化學(xué)平衡計(jì)算等，難度不大，關(guān)鍵是讀懂圖象運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題．