4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．3.4gNH3中含有電子數(shù)為2NA
B．0.1mol/L CuSO4溶液中含有的SO2-4數(shù)目為0.1NA
C．常溫常壓下，2.24L O3中含有的氧原子數(shù)為0.3NA
D．8.7gMnO2與50mL 8mol/L濃鹽酸充分反應(yīng)后，生成Cl2的氯分子數(shù)為0.1NA

分析 A．每個(gè)NH3分子中含有10個(gè)電子；
B．溶液的體積未知；
C．常溫常壓，Vm≠22.4L/mol；
D．MnO2只能與濃鹽酸反應(yīng)，一旦鹽酸變稀，反應(yīng)不再發(fā)生．

解答 解：A．n（NH3）=$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol，含有的電子的物質(zhì)的量為0.2mol×10=2mol，則個(gè)數(shù)為2NA，故A正確；
B．溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算銅離子的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．常溫常壓，Vm≠22.4L/mol，不能計(jì)算臭氧的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．MnO2只能與濃鹽酸反應(yīng)，一旦鹽酸變稀，反應(yīng)即停止，故生成Cl2的氯分子數(shù)小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的使用條件和對(duì)象，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．鏈?zhǔn)饺蔡肌?C≡C-C≡C-C≡C…是現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的碳的第四種同素異形體，已知鏈?zhǔn)饺蔡糃300經(jīng)過(guò)適當(dāng)?shù)奶幚砜傻煤鄠�(gè)-C≡C-（不含-C≡C-）的鏈狀化合物C300H302，則該分子中含-C≡C-的數(shù)目為（　　）
A．73B．74C．75D．76

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．分子式為C15H18
B．能使酸性KMnO4溶液褪色，且是氧化反應(yīng)
C．1mol該物質(zhì)最多和2molH2加成
D．苯環(huán)上的一氯化物有4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X，Y，Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的反應(yīng)速率為0.10mol•L-1•min-1
B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z
C．2min時(shí)，反應(yīng)達(dá)最大限度，但化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行
D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的0.9倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙烯、氯乙烯都可通過(guò)加聚反應(yīng)合成塑料
B．油脂、糖和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
C．只用Cu（OH）2：懸濁液就可鑒別乙醇、乙醛和乙酸
D．苯分子中所有的原子都在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．二甲醚（CH3OCH4）是一種重要的清潔燃料，工業(yè)上利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）利用水煤氣合成二甲醚的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ•mol-1；
（2）以二甲醚為燃料，硫酸為電解質(zhì)溶液可制成二甲醚燃料電池．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為
CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+；
（3）已知某二甲醚燃料電池的總反應(yīng)為
CH3OCH3（g）+3O2（g）+4OH-（ag）=2CO2-3（aq）+5H2O（l）△H=-akJ•mol-1
該電池工作一段時(shí)間后，生成1mol液態(tài)水時(shí)釋放bkJ電能，則電池的能量轉(zhuǎn)化率為$\frac{500b}{a}$%；
（4）用上述燃料電池電解NaHSO3溶液（惰性電極）的裝置如圖所示．
①陰極的電極反應(yīng)為2HSO3-+2e-=H2↑+2SO32-；
②陽(yáng)極區(qū)放出氣體的成分為O2和SO2（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將ag鎂鐵合金投入適量稀硝酸（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物，不考慮溶解氧等其它氧化劑）中，當(dāng)硝酸消耗完時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的氣體．然后向反應(yīng)后的溶液中加入3mol•L-1NaOH溶液至金屬恰好沉淀完全，沉淀質(zhì)量為bg，則下列說(shuō)法不正確的（　�。�
A．若在與硝酸反應(yīng)后的溶液中再加入Fe，金屬可能溶解
B．消耗的氫氧化鈉的體積為100mL
C．b=a+5.1
D．a的范圍為：3.6＜a＜5.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）某有機(jī)物的系統(tǒng)命名的名稱(chēng)為2，4-二甲基-3-乙基己烷，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）CH（CH3）CH2CH3，
（2）按系統(tǒng)命名法給有機(jī)物命名3，4，4-三甲基-1-戊烯
（3）配制銀氨溶液時(shí)，把氨水滴入硝酸銀溶液的操作關(guān)鍵是直至生成的白色沉淀剛好溶解為止，乙醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知pH為4-5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某學(xué)生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（n）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況）來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，過(guò)程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①中加入的A是CuO或Cu（OH）2或CuCO3，作用是：調(diào)節(jié)pH為4-5使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去．
（2）電解開(kāi)始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：銅棒變粗，石墨極上有氣泡生成，溶液的顏色變淺．電解的離子方程式為2Cu2++2H20$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+4H++02↑．
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是ABDE（填寫(xiě)字母）．
（A）稱(chēng)量電解前的電極的質(zhì)量；
（B）電解后，電極在烘干稱(chēng)量前，必須用蒸餾水沖洗；
（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱(chēng)量；
（D）電解后烘干稱(chēng)重的操作中必須按“烘干→稱(chēng)量→再烘干→再稱(chēng)量”進(jìn)行；
（E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法．
（4）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{11200n}{V}$（用帶有n、V的計(jì)算式表示）．

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