下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氧化鈣用作兒童食品的干燥劑存在安全隱患
B、聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯都是通過(guò)加聚反應(yīng)制得的
C、霧霾天氣對(duì)人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同
D、綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理,綠色化學(xué),分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng)
專(zhuān)題：
分析：A．氧化鈣與水反應(yīng)放出大量熱量；
B．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都含有碳碳雙鍵；
C．霧滴的尺度比較大，從幾微米到100微米，平均直徑大約在10-20微米左右；霾粒子的分布比較均勻，而且灰霾粒子的尺度比較小，從0.001微米到10微米，平均直徑大約在1-2微米左右；
D．“綠色化學(xué)”的核心就是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染．
解答： 解：A．氧化鈣與水反應(yīng)放出大量熱量，且氫氧化鈣有毒，不能食用，故A正確；
B．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都含有碳碳雙鍵，都能發(fā)生加聚反應(yīng)，故B正確；
C．霧霾天氣對(duì)人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同，霧的粒度較大，霾的粒度較小，故C正確；
D．“綠色化學(xué)”的核心就是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染而不是對(duì)污染進(jìn)行治理，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的用途、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型、綠色化學(xué)等，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，會(huì)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活現(xiàn)象，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B、甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
D、c（H+）/c（OH-）=1×10-13的溶液K+、Na+、CH3COO-，Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上采用如圖甲工藝流程將石油廢氣中的硫化氫轉(zhuǎn)化為硫酸和氫氣等產(chǎn)品以防止污染．
（1）反應(yīng)器1中裝有硫酸鐵的酸性溶液．
①配制硫酸鐵溶液時(shí)，需加入適量的硫酸，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因
 
．
②反應(yīng)器1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）反應(yīng)器3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）工業(yè)上用氨水和熱空氣吸收處理尾氣中的二氧化硫以生產(chǎn)氮肥，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）電解濾液1的工作原理示意圖如圖乙：
①乙電極是
 
（填“陰”或“陽(yáng)”）極．
②甲電極的電極反應(yīng)式是
 
．
③電解濾液1的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，結(jié)論正確的是（　�。�
操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向某溶液中加入氯化鋇、稀硝酸的混合液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有SO42-或SO32-
B將某氣體通入品紅溶液溶液紅色褪去該氣體一定SO2
C把濕潤(rùn)的碘化鉀--淀粉試紙放入某一紅棕色的氣體中試紙變藍(lán)色該氣體可能是NO2
D將通入SO2到酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫色褪去SO2具有漂白性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物A（）可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：
反應(yīng)1
X
反應(yīng)2
Y
反應(yīng)3

則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、反應(yīng)1可用試劑是氯氣
B、反應(yīng)3可用的試劑是氧氣和銅
C、反應(yīng)1為取代反應(yīng)，反應(yīng)2為消去反應(yīng)
D、A可通過(guò)加成反應(yīng)合成Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，通常狀況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無(wú)色氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無(wú)色氣體，其水溶液是一種強(qiáng)酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物乙略去）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
X
 

（2）在反應(yīng)①～⑦中，屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
個(gè)；反應(yīng)⑥說(shuō)明D溶液中含有
 
離子
（3）反應(yīng)④的離子方程式是
 

（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是
 

（5）檢驗(yàn)D的溶液中是否含有G中的陽(yáng)離子的方法是
 

（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

H2O2一種常用的綠色氧化劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛

（1）H2O2分解過(guò)程中能量變化如圖（a）所示，試判斷該反應(yīng)為
 
反應(yīng) （吸熱或放熱）
（2）①已知：Fe3+催化H2O2分解的機(jī)理可分兩步反應(yīng)進(jìn)行，第一步反應(yīng)為：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+完第二步反應(yīng)的離子方程式：□Fe2++□H2O2+□
 
=□
 
+
 

②按圖（b）裝置（A、B）瓶中已允有NO2體.2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0察到b瓶中氣體顏色比a瓶中的
 
（填“深”或“淺”），原因
 

（3）空氣陰氣陰極法電解制備H2O2裝置如圖（c）所示主要原理是在堿性電解質(zhì)溶液中，利用空氣中的O2反應(yīng)后刻的到H2O和稀堿的混合物，寫(xiě)出陰極電極反應(yīng)式
 

 （4）用 H2O2和H2SO4混合溶液可溶解印刷電路板中的金屬銅，請(qǐng)寫(xiě)出銅溶解的離子方程式
 
 
（5）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol/L-1 H2SO4溶液處理，測(cè)得不同溫度下同的平均溶解速率（見(jiàn)下表）
 溫度（℃） 20 30 4050  60 7080 
 Cu的平均溶解速率（×10-3mol．min-1 
7.34		 
3.01		 
9.25		 7.98 
7.24		 
6.73		 
5.76
當(dāng)溫度高于40℃銅的溶解平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降，其主要原因之一是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，0.1mol/L 的CH3COOH溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN溶液pH=4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、CH3COOH與HCN均為弱酸，酸性：HCN＞CH3COOH
B、25℃時(shí)，水電離出來(lái)的c（H+）均為 10-11mol/L的兩種酸，酸的濃度：HCN＞CH3COOH
C、25℃時(shí)，濃度均為0.1 mol/L 的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大�。篊H3COONa＞NaCN
D、25℃時(shí)，pH均為3的CH3COOH與HCN溶液各100ml與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積：CH3COOH＞HCN

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、沸點(diǎn)：NH3＞PH3＞AsH3
B、結(jié)合質(zhì)子的能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
C、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
D、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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同步練習(xí)冊(cè)答案