Question

【題目】合金是建造航空母艦的主體材料．

（1）航母升降機可由鋁合金制造．

①鋁元素在周期表中的位置為 ____________．

②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學方程式為_________________．

（2）AlCl3也是重要的鋁鹽，無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備．

①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________．

②裝置B、C中盛放的試劑是B：__________ ，C：__________．

③裝置G的作用是__________．

④無水AlCl3遇潮濕空氣產生大量白霧的成分是__________．

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅢA族 Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 飽和食鹽水 濃硫酸 吸收多余的Cl2，以防污染環(huán)境 鹽酸

【解析】（1）①根據(jù)Al的原子序數(shù)是13解答；

②氧化鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水；

（2）①A中發(fā)生濃鹽酸和二氧化錳的反應，生成氯化錳、氯氣和水；

②無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，則裝置B除去揮發(fā)的HCl，裝置C干燥氯氣；

③尾氣中含氯氣，需要尾氣處理；

④氯化氫易形成鹽酸小液滴而產生白霧。

（1）①Al的質子數(shù)是13，原子結構中有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，位于第三周期第ⅢA族；

②氧化鋁是兩性氧化物，NaOH溶液處理Al2O3膜，反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O；

（2）①A中發(fā)生濃鹽酸和二氧化錳的反應，生成氯化錳、氯氣和水，離子反應方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

②無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，而生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，則裝置B除去揮發(fā)的HCl，裝置C干燥氯氣，所以B中盛放飽和NaCl溶液，裝置C中盛放濃硫酸；

③氯氣有毒，需要尾氣處理，則裝置G的作用是吸收多余的Cl2，以防污染環(huán)境；

④無水AlCl3遇潮濕空氣發(fā)生水解反應生成氯化氫，氯化氫易結合水蒸氣形成鹽酸小液滴而產生白霧，則產生大量白霧的成分是鹽酸。