18．下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（　　）
A．鐵絲在氯氣中燃燒：Fe+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$FeCl2
B．常溫下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3 CH3COOH?CH3COO-+H+
C．鋁片放入氫氧化鈉溶液中有氣體產(chǎn)生  2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D．蔗糖與濃硫酸混合產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆號；
C．二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
D．濃硫酸具有脫水性和強的氧化性，使蔗糖脫水生成碳，碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳和水．

解答 解：A．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3，故A錯誤；
B．常溫下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3，醋酸電離方程式：CH3COOH?CH3COO-+H+，故B正確；
C．鋁片放入氫氧化鈉溶液中有氣體產(chǎn)生，離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故C正確；
D．蔗糖與濃硫酸混合產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了化學(xué)方程式、離子方程式的書寫，明確弱電解質(zhì)電離方式、濃硫酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意方程式遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，遵循客觀事實，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（　�。�
A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．濃硫酸常溫下可與銅片迅速反應(yīng)生成二氧化硫氣體
C．濃硫酸是一種常用的干燥劑，可用來干燥氫氣、氨氣等
D．濃硫酸具有強氧化性，常溫時可使鐵、鋁鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A．B，C，D，E五種元素，均位于元素周期表的前四周期．它們的核電荷數(shù)逐漸增加．且核電荷數(shù)之和為57；B原子的L層p軌道中有2個電子，C的原子核外有三個未成對電子，D與B原子的價電子數(shù)相同．E原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2：1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)．請回答下列問題：
（1）B，D原子可分別與A原子形成只含一個中心原子的共價化合物X和Y，其中X的電子式為，Y中D原子的雜化軌道類型為sp3雜化；C與A形成的常見化合物的分子構(gòu)型為三角錐形．
（2）B和D的最高價氧化物的晶體中熔點較高的是（填化學(xué)式）SiO2，其原因是因為SiO2是原子晶體而CO2是分子晶體．
（3）B與C比較，電負性較大的是N （填元素符號），E2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．
（4）E2+與C的常見氫化物形成配離子反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+．
（5）E單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示，若已知E原子半徑為d，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．摩爾質(zhì)最為M，則該原子的配位數(shù)為12，該晶體的密度可表示為$\frac{M}{4\sqrt{2}njdhtv7^{3}{N}_{A}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用一種鎂二次電池（反應(yīng)為：xMg+Mo3S4$?_{充電}^{放電}$MgxMo3S4）連接甲、乙裝置進行電解．如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為Fe電極，電解時d極有氣體放出．下列說法不正確的是（　　）
A．甲裝置中a的電極反應(yīng)為4OH--4e-═O2↑+2H2O
B．放電時鎂電池正極的電極反應(yīng)為 Mo3S4+2xe-═Mo3S42x-
C．當(dāng)d極產(chǎn)生0.56 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，b極增重3.2 g
D．鎂電池放電時，甲池中的SO42-移向a電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．H2CO3和 H2C2O4都是二元弱酸，不同 pH 環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示：

下列說法正確的是（　�。�
A．在 pH 為 6.37 及 10.25 時，溶液中 c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
B．反應(yīng) HCO3-+H2O?H2CO3+OH-的平衡常數(shù)為 10-7.63
C．0.1 mol•L-1NaHC2O4溶液中 c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（H2C2O4）=0.1 mol•L-1
D．往 Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2C2O4=HCO3-+HC2O4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列所述事實與化學(xué)（離子）方程式相符的是（　�。�
A．能說明非金屬性Cl＞C：2HClO3+CaCO3=Ca（ClO3）2+CO2↑+H2O
B．能說明氧化性H2O2＞Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
D．鉛酸蓄電池充電時的負極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．結(jié)合下述工藝流程回答下列問題：

（1）物質(zhì)G和L的化學(xué)式分別為CaCl2和H2；固體B是生活中的一種必需品，主要用作調(diào)味品 
（2）上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為CO2
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；在反應(yīng)①中必須先通入NH3，而后通入D，其原因是NH3在溶液中的溶解度大，利于吸收CO2，使其轉(zhuǎn)化為（NH4）2CO3
（4）工業(yè)上利用F可制得另一種化工產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（5）由K溶液經(jīng)如何處理才能制得N？MgCl2溶液必須在氯化氫氣體中進行蒸發(fā)結(jié)晶制得MgCl2晶體，熔融電解可制取金屬鎂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．利用圖1所示裝置制取少量NH3
B．利用圖2所示裝置制備Fe（OH）3膠體
C．利用圖3所示裝置收集HCl
D．利用圖4所示裝置檢驗是否生成乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，熵值（s）最大的是（　　）
A．金剛石B．Cl2（l）C．I2（g）D．Cu（s）

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