Question

13．H₂CO₃和 H₂C₂O₄都是二元弱酸，不同 pH 環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 在 pH 為 6.37 及 10.25 時(shí)，溶液中 c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）
• B． 反應(yīng) HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-的平衡常數(shù)為 10^-7.63
• C． 0.1 mol•L^-1NaHC₂O₄溶液中 c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）=0.1 mol•L^-1
• D． 往 Na₂CO₃溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO₃^2-+H₂C₂O₄=HCO₃^-+HC₂O₄^-

Answer 1

分析 A、據(jù)圖分析在pH為6.37時(shí)溶液中無(wú)碳酸根離子，pH=10.25時(shí)，溶液中無(wú)碳酸分子；
B、反應(yīng)HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-的平衡常數(shù)為K=$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）•c（O{H}^{-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$，據(jù)pH=6.37時(shí)計(jì)算；
C、據(jù)物料守恒分析；
D、往Na₂CO₃溶液中加入少量草酸溶液，能夠生成碳酸氫根離子和C₂O₄^2-．

解答 解：A、在pH為6.37時(shí)c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-），pH為10.25時(shí)，c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-），故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-的平衡常數(shù)為K=$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）•c（O{H}^{-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$，pH=6.37時(shí)，c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-），K=c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-6.37}}$=10^-7.63，故B正確；
C、在0.1mol•L^-1NaHC₂O₄溶液中有c（C₂O₄^2-）、c（HC₂O₄^-）和c（H₂C₂O₄），據(jù)物料守恒c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）=c（Na⁺）=0.1mol•L^-1，故C錯(cuò)誤；
D、草酸的酸性比碳酸強(qiáng)，往Na₂CO₃溶液中加入少量草酸溶液，能夠生成碳酸氫根離子和C₂O₄^2-，發(fā)生反應(yīng)：2CO₃^2-+H₂C₂O₄=2HCO₃^-+C₂O₄^2-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了據(jù)圖分析不同pH時(shí)溶液中離子的存在形式，注意利用電荷守恒和物料守恒分析，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．