Question

如右圖所示，兩燒瓶中充入NO₂氣體，存在如下平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0；燒杯甲中盛放100mL 6mol?L^-1的HCl溶液，燒杯乙中盛放100mL冷水，現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25g NaOH固體，同時(shí)向燒杯乙中放入25g NH₄NO₃固體，攪拌使之溶解．
（1）A瓶中氣體顏色______；簡(jiǎn)述理由______．
（2）B瓶中氣體顏色______；簡(jiǎn)述理由______．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響．
解答：解：（1）因NaOH溶于水以及與NaOH與HCl的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以燒杯甲的溶液的溫度升高，溫度升高，
平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0向吸熱方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO₂濃度增大，顏色加深，
故答案為：加深；NaOH溶于水以及與NaOHHCl的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以燒杯甲的溶液的溫度升高，溫度升高，
平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0向吸熱方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO₂濃度增大，顏色加深；
（2）因NH₄NO₃溶于水是吸熱的，使體系溫度降低，使平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0向放熱熱方向移動(dòng)，即反應(yīng)方向移動(dòng)，NO₂濃度減小，顏色變淺．故答案為：變淺；NH₄NO₃溶于水是吸熱的，使體系溫度降低，使平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0向放熱熱方向移動(dòng)，即反應(yīng)方向移動(dòng)，NO₂濃度減小，顏色變淺．
點(diǎn)評(píng)：本題結(jié)合實(shí)驗(yàn)考查了溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，培養(yǎng)了學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力．