Question

如右圖所示，兩燒瓶中充入NO₂氣體，存在如下平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0；燒杯甲中盛放100mL 6mol?L^-1的HCl溶液，燒杯乙中盛放100mL冷水，現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25g NaOH固體，同時向燒杯乙中放入25g NH₄NO₃固體，攪拌使之溶解．
（1）A瓶中氣體顏色

加深

；簡述理由

NaOH溶于水以及與NaOH與HCl的反應都是放熱反應，所以燒杯甲的溶液的溫度升高，溫度升高，平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0向吸熱方向移動，即逆反應方向移動，NO₂濃度增大，顏色加深，

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（2）B瓶中氣體顏色

變淺

；簡述理由

NH₄NO₃溶于水是吸熱的，使體系溫度降低，使平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0 向放熱熱方向移動，即反應方向移動，NO₂濃度減小，顏色變淺．

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Answer 1

分析：根據(jù)溫度對化學平衡的影響．

解答：解：（1）因NaOH溶于水以及與NaOH與HCl的反應都是放熱反應，所以燒杯甲的溶液的溫度升高，溫度升高，
平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0向吸熱方向移動，即逆反應方向移動，NO₂濃度增大，顏色加深，
故答案為：加深；NaOH溶于水以及與NaOHHCl的反應都是放熱反應，所以燒杯甲的溶液的溫度升高，溫度升高，
平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0向吸熱方向移動，即逆反應方向移動，NO₂濃度增大，顏色加深；
（2）因NH₄NO₃溶于水是吸熱的，使體系溫度降低，使平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0向放熱熱方向移動，即反應方向移動，NO₂濃度減小，顏色變淺．故答案為：變淺；NH₄NO₃溶于水是吸熱的，使體系溫度降低，使平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0向放熱熱方向移動，即反應方向移動，NO₂濃度減小，顏色變淺．

點評：本題結合實驗考查了溫度對化學平衡的影響，培養(yǎng)了學生靈活運用知識的能力．