已知下面三個(gè)數(shù)據(jù):①7.2×10 -4 ②2.6×10 -4 ③4.9×10 -10 分別是三種酸的電離平衡常數(shù),若已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng):NaCN+HNO 2 ==HCN+NaNO 2 NaNO 2 +HF==HCN+NaF NaNO 2 +HF==HNO 2 +NaF

由此可判斷下列敘述中正確的是( )

A.HF的電離常數(shù)是① B.HNO2 的電離常數(shù)是①

C.HCN的電離常數(shù)是② D.HNO2 的電離常數(shù)是③

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆河南省高三上第三次周練化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

Cl2、漂白液(有效成分為NaClO)在生產(chǎn)、生活中廣泛用于殺菌、消毒。

(1)電解NaCl溶液生成氯氣的化學(xué)方程式為

(2)Cl2溶于H2O、NaOH溶液即獲得氯水、漂白液。

①干燥的氯氣不能漂白物質(zhì),但氯水卻有漂白作用,說(shuō)明起漂白作用的物質(zhì)是 。

②25℃,Cl2與H2O、NaOH的反應(yīng)如下:

反應(yīng)Ⅰ

Cl2+H2O Cl-+H++HClO K1=4.5×10-4

反應(yīng)Ⅱ

Cl2+2OH- Cl-+ClO-+ H2O K2=7.5×1015

不直接使用氯水而使用漂白液做消毒劑的原因是 。

(3)家庭使用漂白液時(shí),不宜直接接觸鐵制品,漂白液腐蝕鐵的電極反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+;ClO發(fā)生的電極反應(yīng)式是

(4)研究漂白液的穩(wěn)定性對(duì)其生產(chǎn)和保存有實(shí)際意義.30℃時(shí),pH=11的漂白液中NaClO的質(zhì)量百分含量隨時(shí)間變化如圖所示:

①分解速率v(Ⅰ) v(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”),原因是 。

②NaClO分解的化學(xué)方程式是

③4d-8d,Ⅰ中v(NaClO)= mol/(L·d)(常溫下漂白液的密度約為1g/cm3,且變化忽略不計(jì))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年廣東省高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

實(shí)驗(yàn)中要測(cè)定某無(wú)色氣體的成分,已知此氣體可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一種或幾種混合而成。將此無(wú)色氣體進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):①先通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶,發(fā)現(xiàn)氣體減少一部分體積;②繼續(xù)通過(guò)裝有Na2O2固體的干燥管,發(fā)現(xiàn)從干燥管出來(lái)的氣體顏色呈紅棕色;③再繼續(xù)將氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi),最后氣體完全被吸收,試管內(nèi)充滿液體。由此可判斷:

(1)原氣體中一定含有______________________,一定不含有_______________。

(2)寫(xiě)出②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

(3)由最終結(jié)果可知原氣體中__________和__________的體積比為_(kāi)___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省高二上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)=2Z(g)若X.Y.Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0),當(dāng)達(dá)到平衡是X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,則下列判斷不合理的是( )

A.c1:c2=1:3

B.平衡時(shí),Y 和Z的反應(yīng)速率之比為3:2

C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D.c1的取值范圍為0<c1<0.14mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省高二上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是( )

A.1mol/L的甲酸溶液中c(H+)約為0.01mol/L

B.甲酸與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣

C.10mL1mol/L的甲酸恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)

D.在相同濃度下,甲酸的導(dǎo)電性比二元強(qiáng)酸溶液的弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省高二上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)C(g)△H<0。開(kāi)始充入2mol A和2mol B,并達(dá)到平衡狀態(tài),下列說(shuō)法正確的是( )

A.再充入2mol A,平衡正移,A的轉(zhuǎn)化率增大

B.如果升高溫度,C的體積分?jǐn)?shù)增大

C.如果增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng),B的體積分?jǐn)?shù)減小

D.再充入1mol C,C的物質(zhì)的量濃度將增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省高二上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A.紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺

B.高壓比常壓有利于合成SO3

C.加入催化劑有利于氨的合成

D.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省高一上入學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

有以下四種物質(zhì):①標(biāo)況下11.2LCO2 ②1g H2 ③1.204×1024個(gè)N2 ④4℃時(shí)18mLH2O,下列說(shuō)法不正確的是( )

A.分子個(gè)數(shù):③>④>①=② B.原子個(gè)數(shù):③>④>①>②

C.體積:③>④>①=② D.質(zhì)量:③>①>④>②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年廣東省高二上8月考試化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

在一個(gè)溫度和體積不變的容器中,硫可以發(fā)生如下變化,其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示。(SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=-98.45kJ·mol-1)

(1)硫燃燒的熱化學(xué)方程式為 。

(2)恒容條件下,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)比圖1所示情況增大的有 。

A.降低溫度 B.充入He C.再充入1mol SO2(g)和1mol O2(g) D.使用催化劑

(3)恒溫恒容時(shí),圖1中II到III反應(yīng)放出的熱量比1mol SO2和2mol O2充分反應(yīng)放出的熱量 (填

“大”、“小”或“相等”)。

(4)某SO2(g)和O2(g)體系,時(shí)間t1達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2(g)和O2(g)的量,則圖中t2時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 ;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是 。(如t1~t2、t3~t4、t5~t6、t6~t7等)

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