13．在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（氣）+3B（氣）?2C（氣）+2D（固）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等          ②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變          ④A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化                ⑥2v正（A）=v逆（C）
⑦混合氣體的密度不變                      ⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1：3：2：2．
A．②⑧B．①②⑤⑧C．②③⑦D．②⑥⑧

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：①C的生成速率與C的分解速率相等，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B，都反映的逆反應(yīng)方向，故錯(cuò)誤；
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
④A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明各物質(zhì)的量不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
⑥2v正（A）=v正（C）=v逆（C），達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
⑦混合氣體的密度不變，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
⑧當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，A、B、C、D的分子數(shù)之比可能為1：3：2：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某�；瘜W(xué)小組的學(xué)生設(shè)計(jì)如圖裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）制取干燥氨氣并實(shí)驗(yàn)氨氣有關(guān)性質(zhì)．（圖中夾持裝置均己略去）．

已知：氨氣可在純氧中安靜燃燒 回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）圖A中干燥管盛放的試劑是堿石灰（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）
（3）將產(chǎn)生的氨氣與過(guò)量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑絲）中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學(xué)方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）用圖D裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是打開(kāi)止水夾，擠壓膠頭滴管．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性．設(shè)計(jì)了如下操作步驟及主要實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）：

①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開(kāi)活塞a、c，向A中緩慢通入至反應(yīng)結(jié)束；
②關(guān)閉a、c，打開(kāi)b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進(jìn)行步驟②的同時(shí)，向B中通入足量SO2：
④關(guān)閉b，打開(kāi)a，再通過(guò)A向B中緩慢通入足量Cl2；
⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴．
請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室中采用固液加熱制備氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）步驟②中鼓入熱空氣的作用為使A中生成的Br2隨空氣流進(jìn)入B中；
（3）步驟③B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
（4）此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用c（填選項(xiàng)字母）吸收處理．
a．水    b．濃硫酸    c．NaOH溶液    d．飽和NaCl溶液
（5）步驟⑤中，用如圖所示裝置進(jìn)行蒸餾，收集液溴，將裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫出來(lái)．

（6）若直接連接A與C，進(jìn)行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反應(yīng)生成了NaBrO3等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
（7）與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為操作簡(jiǎn)單，污染�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解．工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備．某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖1：
實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為：

①開(kāi)啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)分液的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地
通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時(shí)開(kāi)啟電動(dòng)攪拌器攪動(dòng)，水浴加熱，微沸．
②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時(shí)，停止通入SO2氣體．
③趁熱過(guò)濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O．
④再經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到所需的產(chǎn)品．
（1）寫出儀器A的名稱蒸餾燒瓶  步驟④中洗滌時(shí)，為了減少產(chǎn)物的損失用的試劑可以是乙醇．
（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中不能讓溶液pH＜7，請(qǐng)用離子方程式解釋原因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．
（4）最后得到的產(chǎn)品中可能含有Na2SO4雜質(zhì)．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)． 
（5）測(cè)定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱取1.00g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．反應(yīng)原理為2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖2：
則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為16.00mL．產(chǎn)品的純度為79.36%．
（6）Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．按要求回答下面的問(wèn)題
（1）下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納的說(shuō)法中，正確的一組是C
①蔗糖和麥芽糖的化學(xué)式都可用Cl2H22O11表示，它們互為同分異構(gòu)體
②聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都屬于合成高分子
③明礬、石膏、冰醋酸、水都是電解質(zhì)
④鹽酸、漂白粉、水玻璃都是混合物
⑤分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化
⑥植物油、直餾汽油都可與溴水反應(yīng)
A．①③⑤B．②④⑥C．①③④D．②④⑤
（2）二氧化氯（ClO2）是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，已知工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng)．
①請(qǐng)配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
1CH3OH+6NaClO3+3H2SO4→6CO2↑+1 ClO2↑+3Na2SO4+5H2O
②該反應(yīng)中，被氧化的元素是C，氧化劑是NaClO3．
③還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1．
④ClO2具有很強(qiáng)的氧化性，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的2.63倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．80mL10mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)為1.5 NA
C．7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)為0.3 NA
D．將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H＜0，下列條件能加快反應(yīng)速率的是（　　）
A．體積不變，向其中加入1mol H2
B．體積不變，向其中加入1mol N2
C．壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol N2
D．壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol H2和1molI2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．用無(wú)水Na2CO3固體配制250mL 0.1000mol•L-1的溶液．請(qǐng)回答：
（1）在配制過(guò)程中不必要的玻璃儀器是B．
A．燒杯   B．量筒   C．玻璃棒   D．膠頭滴管   E．容量瓶
（2）定容時(shí)的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí)，用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
（3）下列操作會(huì)使配得的Na2CO3溶液濃度偏低的是ACD．
A．稱取相同質(zhì)量的Na2CO3•10H2O固體進(jìn)行配制
B．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線
D．轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外，繼續(xù)配制．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維
B．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
C．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性
D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

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同步練習(xí)冊(cè)答案