3．化學與生活密切相關．下列有關說法正確的是（　　）
A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維
B．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
C．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性
D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

分析 A．蛋白質(zhì)灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味；
B．相對分子質(zhì)量大于10000為高分子化合物；
C．依據(jù)高溫能夠使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)解答；
D．酒精中乙醇的濃度為75%殺菌消毒效果最佳．

解答 解：A．蛋白質(zhì)灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，所以用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維，故A正確；
B．油脂相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故B錯誤；
C．高溫能夠使蛋白質(zhì)變性，所以加熱能殺死流感病毒，故C正確；
D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，故D錯誤；
故選：AC．

點評 本題考查了元素化合物性質(zhì)，涉及高分子化合物判斷、蛋白質(zhì)的性質(zhì)等，明確高分子化合物概念、熟悉蛋白質(zhì)性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A（氣）+3B（氣）?2C（氣）+2D（固）達到平衡的標志的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等          ②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變          ④A、B、C的分壓強不再變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化                ⑥2v正（A）=v逆（C）
⑦混合氣體的密度不變                      ⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1：3：2：2．
A．②⑧B．①②⑤⑧C．②③⑦D．②⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2SO4   ②小蘇打   ③KMnO4  ④Ba（OH）2溶液  ⑤氯氣  ⑥Ba（NO3）2溶液⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體   ⑧KSCN溶液  ⑨鹽酸   ⑩AgNO3溶液
（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為：H++OH-=H2O，該反應的化學方程式為2HCl+2Ba（OH）2=BaCl2+2H2O．
（2）實驗室制備試劑⑦的方法是：向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液至形成穩(wěn)定的紅褐色分散系．
（3）可用于治療胃酸過多的試劑是②（填序號）
（4）若某溶液中同時存在Fe3+和Fe2+，則可用于驗證其中含F(xiàn)e2+的試劑是①③（填序號）；若某溶液中存在Na+、K+、SO42-、Cl-四種離子，若檢驗Cl-的存在可選用的試劑是⑥⑩（填序號），具體操作方法是取少量溶液于試管中，滴加足量硝酸鋇溶液，靜置一段時間后向上層液中滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中存在Cl-．
（5）用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml　0.5mol/L的稀H2SO4，所需濃H2SO4的體積為13.6ml（小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖所示的實驗操作中，正確的是（　�。�
A．
搖勻		B．
給溶液加熱		C．
滴加液體		D．
過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．25℃、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若甲不變，將乙蒸發(fā)掉一半水（溶質(zhì)不析出），丙中通入一定量的CO2．然后以甲基橙作指示劑，用相同濃度的鹽酸滴定，分別達到終點消耗鹽酸的體積是（　�。�
A．V甲=V乙＞V丙B．V丙＞V乙＞V甲C．V乙＞V丙＞V甲D．V甲=V乙=V丙

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．為了講授“氯氣的性質(zhì)和用途”，A老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料制取氯氣，并設計了如圖所示裝置（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞）進行教學． 
試回答下列問題：
（1）乙和丙中的現(xiàn)象分別是干燥的紅布條不褪色、濕潤的紅布條褪色；
（2）分離丁中液體的方法是分液；
（3）分液漏斗與燒瓶連接橡皮管的目的是有利于球形分液漏斗里濃鹽酸順利流入燒瓶里；
（4）燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O； 用下列兩種方法制取氯氣：①用含氯化氫146g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應　②用87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應，則所得氯氣A  
A．②比①多  B．①比②多  C．一樣多  D．無法比較
（5）將產(chǎn)生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物，實驗測得混合物中n（Fe元素）：n（Cl元素）=1：2.4，則該溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比約為3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸與水進行等體積混合，得到的混合液質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．=49%B．＞49%C．＜49%D．不確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氯化亞銅（化學式為CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色固體，微溶于水，不溶于乙醇．某實驗小組用工業(yè)廢渣（主要成分為Cu2S和Fe2O3）制取氯化亞銅并同時生成電路板蝕刻液，設計流程如圖：

（1）為了提高固體A的溶解速率，可采用的措施是將固體A粉碎為粉末；升高溫度，增大鹽酸的濃度等．
（2）沉淀B為Fe（OH）3，試劑C為CuO．
（3）將Na2SO3溶液和CuCl2溶液混合均勻，再加入少量濃鹽酸調(diào)節(jié)體系的pH，充分反應后傾出淸液，抽濾即得CuCl沉淀，寫出該反應的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl?+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H﹢，CuCl沉淀的洗滌劑應該選用乙醇以減小沉淀損失．
（4）該生產(chǎn)過程中對CuCl產(chǎn)率探究時發(fā)現(xiàn)：
①在隔絕空氣條件下進行時CuCl產(chǎn)率較高，由此推測CuCl具有還原性；
②CuCl在溶液的pH較高時產(chǎn)率較低，試分析其可能的主要原因是pH較高時Cu2+與堿反應生成Cu（OH）2，生成CuCl較少．

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