9．下列對實驗設(shè)計方案的描述正確的是（　�。�
A．用加入適量銅粉再過濾的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
B．向某無色未知溶液中加入氯化鋇溶液，以檢驗溶液中SO42-的存在
C．將CO2 通入盛飽和NaOH溶液的洗氣瓶可除去混有的HCl氣體
D．只用紫色石蕊試劑和氯化鋇溶液，不能將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種溶液鑒別開

分析 A．銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，據(jù)此可除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3；
B．原溶液中可能含有碳酸根離子或銀離子，不一定含有硫酸根離子；
C．二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
D．利用紫色石蕊試劑和氯化鋇溶液，根據(jù)不同的反應(yīng)現(xiàn)象，能將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種溶液鑒別開．

解答 解：A．銅的還原性大于銀，銅與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，可用銅粉除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3，故A正確；
B．向某無色未知溶液中加入氯化鋇溶液，若生成沉淀，沉淀可能為氯化銀或碳酸鋇，無法據(jù)此檢驗溶液中SO42-的存在情況，故B錯誤；
C．二氧化碳能夠與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的HCl，故C錯誤；
D．先加入石蕊，鹽酸、硫酸溶液呈紅色，氫氧化鈉溶液呈藍(lán)色，硫酸鈉和硝酸鉀不變色，然后加入BaCl2溶液，硫酸鈉和硫酸分別生成沉淀，可鑒別，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，題目難度中等，注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)，更不能影響被提純的物質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．分析下列氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物．
（1）CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
氧化劑：CuO，還原劑：CO，氧化產(chǎn)物：CO2，還原產(chǎn)物：Cu．
（2）2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
氧化劑：H2SO4還原劑：Al，氧化產(chǎn)物：Al2（SO4）3，還原產(chǎn)物：H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　�。�
A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
B．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
C．用托盤天平稱量25.20g NaCl
D．用25mL堿式滴定管量取堿溶液21.70mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制備銀氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液B．除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，攪拌，充分反應(yīng)后過濾C．比較Ag2CO3與AgCl溶度積大小：向濃度均為0.1mol•L-1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol•L-1 AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象D．驗證Fe3+與I-的反應(yīng)有一定限度：向5mL0.1mol•L-1KI溶液中滴入0.1mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．c（OH- ）=0.1mol•L-1的溶液：K+、SO42-、Na+、Cl-
B．能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液：Ag+、Fe3+、Br-、SO42-
C．pH═l 的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、ClO-
D．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液：Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．c（H+）/c（OH?）=1的無色溶液中：Fe3+、NH4+、Cl?、SO42?
B．使甲基橙呈黃色的溶液中：Na+、ClO?、SO42?、I?
C．0.1 mol•L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-
D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．硫酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)，工業(yè)硫酸鈉大多采用侯氏制堿法制�。�
Ⅰ．實驗室欲模擬侯氏制堿法來制備純堿Na2CO3，需要的CO2氣體用下圖中的裝置A來制備．優(yōu)點是可隨用隨停．如圖中的裝置B、C、D中與A具有相同工作原理也可制備CO2氣體的是C（填寫字母）．

Ⅱ．制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計了如下實驗方案．請回答下列有關(guān)問題：
方案一：把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCL2溶液，將所得沉淀過濾（填操作名稱）、洗滌、烘干、稱量、計算、洗滌沉淀的具體操作是沿玻璃棒緩慢地向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀物，使水自然流下，重復(fù)2～3次
方案二：把一定量的樣品與足量硫酸反應(yīng)后，用如圖1所示裝置測定產(chǎn)生CO2的體積，為了確保測定結(jié)果的準(zhǔn)確性，B中的溶液最好采用飽和NaHCO3溶液．如圖裝置中實驗儀器a的名稱是圓底燒瓶．

方案三：利用如圖2所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）．實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準(zhǔn)備稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為33.4g；
③準(zhǔn)備稱得6g純堿樣品放入容器b中；
④打開分液漏斗a的膠塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為35.6g．
（1）若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小（填“偏大”或“偏小”）．
（2）裝置A中試劑X應(yīng)選用NaOH溶液．
（3）E裝置的作用是防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入D中．
（4）根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算出純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為88.3%（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+  H+   SO42-   HCO3-
C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、NH4+、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知a是一種常見單質(zhì)，可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列敘述中不正確的是（　�。�
A．a在與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)中氧化劑是強(qiáng)堿
B．向b中滴加適量鹽酸可得到c
C．c不一定是兩性物質(zhì)
D．d一定能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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