Question

9．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制備銀氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO₃溶液B．除去MgCl₂溶液中少量FeCl₃：向含有少量FeCl₃的MgCl₂溶液中加入足量Mg（OH）₂粉末，攪拌，充分反應(yīng)后過濾C．比較Ag₂CO₃與AgCl溶度積大�。合驖舛染鶠�0.1mol•L^-1的Na₂CO₃和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol•L^-1 AgNO₃溶液，觀察現(xiàn)象D．驗(yàn)證Fe³⁺與I^-的反應(yīng)有一定限度：向5mL0.1mol•L^-1KI溶液中滴入0.1mol•L^-1FeCl₃溶液5～6滴，加2mLCCl₄振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象

Answer 1

分析 A．配制銀氨溶液，向硝酸銀溶液中滴加氨水；
B．向含有少量FeCl₃的MgCl₂溶液中加入足量Mg（OH）₂粉末，促進(jìn)鐵離子水解；
C．硝酸銀不足，為沉淀的生成；
D．Fe³⁺與I^-的反應(yīng)為可逆的氧化還原還原，加2mLCCl₄振蕩，萃取碘，促進(jìn)氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．配制銀氨溶液，向硝酸銀溶液中滴加氨水，出現(xiàn)白色沉淀恰好溶解即可，故A錯(cuò)誤；
B．向含有少量FeCl₃的MgCl₂溶液中加入足量Mg（OH）₂粉末，促進(jìn)鐵離子水解，攪拌，充分反應(yīng)后過濾可除雜，故B正確；
C．硝酸銀不足，為沉淀的生成，不發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，不能比較溶度積，故C錯(cuò)誤；
D．Fe³⁺與I^-的反應(yīng)為可逆的氧化還原還原，加2mLCCl₄振蕩，萃取碘，促進(jìn)氧化還原反應(yīng)，則靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象可判斷，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握銀氨溶液配制、沉淀的生成、可逆反應(yīng)、鹽類水解為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意反�?yīng)原理與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．