9．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
A．制備銀氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液
B．除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，攪拌，充分反應后過濾
C．比較Ag2CO3與AgCl溶度積大小：向濃度均為0.1mol•L-1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol•L-1 AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象
D．驗證Fe3+與I-的反應有一定限度：向5mL0.1mol•L-1KI溶液中滴入0.1mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象

分析 A．配制銀氨溶液，向硝酸銀溶液中滴加氨水；
B．向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，促進鐵離子水解；
C．硝酸銀不足，為沉淀的生成；
D．Fe3+與I-的反應為可逆的氧化還原還原，加2mLCCl4振蕩，萃取碘，促進氧化還原反應．

解答 解：A．配制銀氨溶液，向硝酸銀溶液中滴加氨水，出現(xiàn)白色沉淀恰好溶解即可，故A錯誤；
B．向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，促進鐵離子水解，攪拌，充分反應后過濾可除雜，故B正確；
C．硝酸銀不足，為沉淀的生成，不發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，不能比較溶度積，故C錯誤；
D．Fe3+與I-的反應為可逆的氧化還原還原，加2mLCCl4振蕩，萃取碘，促進氧化還原反應，則靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象可判斷，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握銀氨溶液配制、沉淀的生成、可逆反應、鹽類水解為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意反應原理與實驗的結(jié)合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
B．加入稀鹽酸后產(chǎn)生無色無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，原溶液一定含有CO32-
C．加入硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Cl-
D．向某溶液中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．KMnO4B．CuC．氨水D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關溶液組成的描述合理的是（　　）
A．在Fe2（SO4）3溶液中可以大量存在：K+、Cl-、Br-、ClO-
B．c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中可以大量存在：Mg2+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C．加水稀釋時$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$值減小的溶液中可大量存在：MnO4-、CO32-、K+、NH4+
D．在堿性溶液中可以大量存在：S2O32-、AlO2-、SiO32-、S2-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．A～J分別表示中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出）：

已知：A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含有同一種元素，G為第ⅢA族元素形成的固態(tài)化合物，F(xiàn)為紅褐色沉淀．
（1）寫出物質(zhì)的化學式：EFe（OH）2FFe（OH）3JNaAlO2
（2）寫出反應的化學方程式：
①3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3 ．②Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O．
（3）寫出反應③的離子方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法．下列關于“Na2CO3”的分類不正確的是（　�。�
A．鈉鹽B．碳酸鹽C．堿性氧化物D．電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列對實驗設計方案的描述正確的是（　�。�
A．用加入適量銅粉再過濾的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
B．向某無色未知溶液中加入氯化鋇溶液，以檢驗溶液中SO42-的存在
C．將CO2 通入盛飽和NaOH溶液的洗氣瓶可除去混有的HCl氣體
D．只用紫色石蕊試劑和氯化鋇溶液，不能將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種溶液鑒別開

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)用于治療瘧疾的藥物--青蒿素（化學式為C15H2205），挽救了數(shù)百萬人的生命，從而獲得2015年諾貝爾生理學及醫(yī)學獎．下列關于青蒿素的敘述錯誤的是（　　）
A．青蒿素的一個分子中含有42個原子
B．青蒿素屬于無機物
C．青蒿素的相對分子質(zhì)量為282
D．青蒿素中碳元素的質(zhì)量分數(shù)約為63.8%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中，正確的是（　　）
A．氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生了改變
B．失電子的物質(zhì)被還原
C．某元素從化合物狀態(tài)變成單質(zhì)狀態(tài)，該元素一定被還原
D．氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可能是同一種物質(zhì)

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