下列電離方程式正確的是（　�。�
A、NaHCO3═Na++H++CO32-
B、NaHSO4═Na++H++SO42-
C、CH3COOH═CH3COO-+H+
D、Ba（OH）2═Ba2++OH-
考點：電離方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：分清電解質(zhì)的強弱，強電解質(zhì)的電離用“=”，弱電解質(zhì)的電離用“?”，電離遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒定律，并注意酸根離子不可拆分，據(jù)此解答．
解答： 解：A．碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-，故A錯誤；
B．硫酸氫鈉在水溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正確；
C．醋酸為弱電解質(zhì)，電離方程式為：CH3COOH?CH3COO-+H+，故C錯誤；
D．氫氧化鋇為強電解質(zhì)，電離方程式為：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查了物質(zhì)電離過程的分析電離方程式書寫，明確強弱電解質(zhì)的判斷是解題關(guān)鍵，注意硫酸氫鈉在不同條件下電離方程式的書寫，題目難度不大．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數(shù)為NA，標準狀況下O2和N2的混合氣體mg，含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積（L）應是（　�。�
A、
22.4nb
mNA
B、
22.4mb
n
NA
C、
22.4
mb
 NA
D、
nb
22.4m
NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，下列物質(zhì)的體積最大的是（　�。�
A、0.3mol的NH3
B、18g水
C、2mol的Al （密度約2.7g/cm3 ）
D、1.204×1023個HCl分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、鋁與鹽酸反應：Al+6H+═Al3++3H2↑
B、少量CO2通入Ca（OH）2溶液中：CO2+2OH-═CO32-+H2O
C、氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：NaOH+H+═H2O+Na+
D、碳酸鈉與氯化鈣混合：CO32-+Ca2+═CaCO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫出下列方程式：
①氫氧化鋇的電離方程式：
 
．
②稀硫酸除去鐵銹的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A、用硫氰化鉀溶液可以檢驗溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
B、用雙氧水和稀硫酸可以雕刻印刷電路板：Cu+H2O2+2H+=Cu++2H2O
C、KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2
D、澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（　�。�
XYZ
A堿化合物純凈物
B電解質(zhì)鹽化合物
C膠體分散系混合物
D堿性氧化物金屬氧化物氧化物
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

將Na2O2逐漸加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（mol）與加入的
Na2O2物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示，則原溶液中的
Mg2+、Al3+、NH4+物質(zhì)的量分別為（　�。�
A、2mol、3mol、6mol
B、3mol、2mol、6mol
C、2mol、3mol、4mol
D、3mol、2mol、2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

將14g金屬的混合物投入足量的鹽酸中，反應完全后得到氫氣11.2L（標準狀況），該混合物的組成可能是（　�。�
A、鈣和鋅B、鎂和銅
C、鋁和鎂D、鋅和鐵

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