按要求寫出下列方程式：
①氫氧化鋇的電離方程式：
 
．
②稀硫酸除去鐵銹的離子方程式：
 
．
考點：離子方程式的書寫,電離方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：①氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生鋇離子與氫氧根離子；
②氫離子與氧化鐵反應(yīng)生成三價鐵離子和水．
解答： 解：①氫氧化鋇的電離方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故答案為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
②稀硫酸除去鐵銹的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，熟悉電解質(zhì)強(qiáng)弱是書寫電離方程式的關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A、100mL0.5mol/LMgCl2溶液
B、25ml0.5mol/LHCl溶液
C、50ml1mol/LNaCl溶液
D、50mL0.5mol/LCaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2含有的分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
C、通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D、1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、Fe2O3溶于過量的氫碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B、氫氧化鋇溶液滴入硫酸氫鈉溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C、亞硫酸鈉和足量的稀硝酸混合：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
D、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的量的說法中正確的是（　　）
A、物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量
B、摩爾是國際單位制的七個基本物理量之一
C、H2O的摩爾質(zhì)量為18g
D、阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式正確的是（　�。�
A、NaHCO3═Na++H++CO32-
B、NaHSO4═Na++H++SO42-
C、CH3COOH═CH3COO-+H+
D、Ba（OH）2═Ba2++OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（　　）
A、金屬氧化物  氧化鐵  FeO
B、非金屬氧化物 二氧化氮  NO2
C、酸  硫酸  H2SO3
D、堿  純堿  Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是（　　）
A、濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+
B、樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g
C、樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.49 g
D、樣品CuO的質(zhì)量一定為4.0 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下將A2和B2 兩種氣體通入1L密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行：xA2+yB2?2C2（g），2s后反應(yīng)速率如下：v（A2）=1.5mol/（L．s ）  V B2=1.5mol/（L．s ）  V C2=1mol/（L．s），則x和y的值分別為（　　）
A、2和3B、3和3
C、3和1D、1和3

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同步練習(xí)冊答案