【題目】富硼渣中含有鎂硼酸鹽(2MgO·B2O3)、鎂硅酸鹽(2MgO·SiO2)及少量Al2O3FeO 等雜質(zhì)。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸(H3BO3)晶體的一種工藝流程如下:

為了獲得晶體,會先濃縮溶液接近飽和,然后將濃縮液放入高壓釜中,控制溫度進(jìn)行結(jié)晶(硫酸鎂與硼酸溶解度隨溫度的變化如圖)。下列說法錯誤的是

A.該工藝流程中加快反應(yīng)速率的措施有 2

B.在高壓釜中,先降溫結(jié)晶得到硼酸晶體,再蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸鎂晶體

C.酸浸中鎂硼酸鹽發(fā)生反應(yīng)2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O2MgSO4+2H3BO3

D.加入“MgO”后過濾,所得濾渣主要是Al(OH)3 Fe(OH)3

【答案】B

【解析】

根據(jù)工藝流程分析,將富硼渣研磨后得到富硼渣粉后用熱的H2SO4溶液酸浸,發(fā)生反應(yīng)2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O2MgSO4+2H3BO3、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O,浸出渣的主要成分為SiO2,浸出液中含有MgSO4、H3BO3、Al2(SO4)3FeSO4,加入H2O2可將Fe2+氧化為Fe3+,再加入MgO調(diào)節(jié)pH可得到Al(OH)3 Fe(OH)3的沉淀,過濾后將濾液濃縮后放入高壓釜中,控制溫度結(jié)晶分別得到硫酸鎂晶體和硼酸晶體。

A.根據(jù)分析可知,該工藝流程中加快反應(yīng)速率的措施有研磨(增大反應(yīng)物的接觸面積)、加熱2種措施,A選項正確;

B.根據(jù)硫酸鎂與硼酸溶解度隨溫度的變化圖可知,大約80℃之前硫酸鎂和硼酸的溶解度隨溫度的升高而升高,因此先降溫結(jié)晶會同時得到硫酸鎂和硼酸的晶體,正確的操作應(yīng)為濃縮后,升溫控制溫度在200℃以上結(jié)晶,趁熱過濾得到硫酸鎂晶體,再降溫結(jié)晶,得到硼酸晶體,B選項錯誤;

C.由上述分析可知,酸浸時鎂硼酸鹽發(fā)生的反應(yīng)為2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O2MgSO4+2H3BO3,C選項正確;

D.加入MgO調(diào)節(jié)pH可得到Al(OH)3Fe(OH)3的沉淀,即過濾后的濾渣主要為Al(OH)3 Fe(OH)3的沉淀,D選項正確;

答案選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A是一種常見的單質(zhì),B、C為中學(xué)常見的化合物,A、BC均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去):下列判斷正確的是(

A.X元素可能為Al

B.X元素一定為金屬元素

C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

D.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】pH2的兩種一元酸xy,體積均為100 mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 mol·L1)pH7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy(   )

A.x為弱酸,Vx<VyB.x為強(qiáng)酸,Vx>Vy

C.y為弱酸,Vx<VyD.y為強(qiáng)酸,Vx>Vy

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【題目】過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL容量瓶中,加水稀釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣。

2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣,其反應(yīng)的離子方程式,請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。__________

MnO4-+H2O2+H+=Mn2++H2O+

3)滴定時,將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_____(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是________

4)復(fù)滴定三次,平均耗用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 SO2 分別通入無氧、有氧的濃度均為 0.1 mol·L-1 BaCl2 溶液和 Ba(NO3)2 溶液中,除 BaCl2 溶液(無氧)外,都產(chǎn)生白色沉淀。實(shí)驗(yàn)測得各溶液 pH 變化曲線如圖:

下列說法正確的是

A.曲線a所示溶液pH降低的原因:SO2+H2OH2SO3H++HSO

B.依據(jù)曲線b可推知0.2 mol·L-1KNO3溶液(無氧)能氧化SO2

C.曲線c所示溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++SO2+O2=BaSO4

D.曲線d所表示的過程中NO是氧化SO2的主要微粒

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【題目】在容積一定的密閉容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng):C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是(

A.該反應(yīng)的ΔH>0

B.若該反應(yīng)在T1、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2

C.T2℃時,若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時v>v

D.若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為p(B)p(C)、p(D),則p(C)=p(D)>p(B)

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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是(

A. mol·L1B. mol·L1

C. mol·L1D. mol·L1

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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(  )

A. 圖1表示1 L pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L,pH隨lg V的變化

B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H和OH濃度的變化的曲線,圖中溫度T2>T1

C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中,NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化,圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)

D. 圖4表示同一溫度下,在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

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【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體,可由X在一定條件下合成,下列說法不正確的是(

A.Y的分子式為C10H8O3

B.制備過程中發(fā)生的反應(yīng)類型有消去反應(yīng)、取代反應(yīng)

C.X制取Y的過程中可得到乙醇

D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為32

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