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【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成，下列說法不正確的是（ ）

A.Y的分子式為C10H8O3

B.制備過程中發(fā)生的反應類型有消去反應、取代反應

C.由X制取Y的過程中可得到乙醇

D.等物質的量的X、Y分別與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為3：2

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)Y的結構式可以看出分子式為C10H8O3，A正確；

B．根據(jù)題意，由X制Y需要兩步，化合物X（）中，1位置處的羥基在Y物質中消失，相應位置生成一條碳碳雙鍵，故發(fā)生消去反應，X中2位置處的酚羥基與3位置處的酯基發(fā)生取代反應，形成Y物質相應位置的酯基，故兩步反應中既有消去反應，又有取代反應，B正確；

C．根據(jù)B的分析，X中2位置處的酚羥基與3位置處的酯基發(fā)生取代反應，生成乙醇，C正確；

D．等物質的量的X、Y分別與NaOH溶液反應，X物質有兩個酚羥基，一個酯基，需要消耗3molNaOH，Y有一個酚羥基，一個酯基，但酯基水解后又會得到一個酚羥基，故總共也消耗3molNaOH，所以消耗NaOH的物質的量之比為1:1，D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】富硼渣中含有鎂硼酸鹽（2MgO·B2O3）、鎂硅酸鹽（2MgO·SiO2）及少量Al2O3、FeO 等雜質。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸（H3BO3）晶體的一種工藝流程如下：

為了獲得晶體，會先濃縮溶液接近飽和，然后將濃縮液放入高壓釜中，控制溫度進行結晶（硫酸鎂與硼酸溶解度隨溫度的變化如圖）。下列說法錯誤的是

A.該工藝流程中加快反應速率的措施有 2 種

B.在高壓釜中，先降溫結晶得到硼酸晶體，再蒸發(fā)結晶得到硫酸鎂晶體

C.“酸浸”中鎂硼酸鹽發(fā)生反應2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O2MgSO4+2H3BO3

D.加入“MgO”后過濾，所得濾渣主要是Al(OH)3 和Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用鋰電池“固定”的電化學裝置如圖所示，在催化劑的作用下，該電化學裝置放電時可將轉化為和，充電時選用合適的催化劑，只有發(fā)生氧化反應，釋放出和。下列說法正確的是( )

A.該電池放電時，向電極方向移動

B.該電池充電時，每轉移的電子，理論上陽極產生

C.該電池放電時，每轉移電子，理論上有參加反應

D.該電池充電時，陽極電極反應式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三硫化磷（P4S3）是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結構之一如圖所示，已知其燃燒時P被氧化為P4010，下列有關P4S3的說法中不正確的是

A. P4S3中磷元素為+3價

B. P4S3屬于共價化合物

C. P4S3充分燃燒的化學方程式為P4S3+8O2=P4O10+3SO2

D. 1mol P4S3分子中含有9mol共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的電子層結構，電子式為如圖所示：下列說法正確的是（ ）

A．NH5屬于離子化合物

B．NH5屬于共價化合物

C．NH5只含有離子鍵

D．NH5只含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1

C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g) ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為___________________________

（2）某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同溫度條件下反應：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1

測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖所示，回答問題：

①該反應的平衡常數(shù)表達式K=_______________；

②曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為：KⅠ_________KⅡ（填“＞”、“＝”或“＜”)。

③下列措施中能增大CO2轉化率的是____________。（填序號）

A．升高溫度

B．充入He(g)使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離

D．再充入一定量CO2

④下列圖像正確且能表明在t時刻反應一定處于平衡狀態(tài)的是__________。（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】厭氧性硫酸鹽還原菌(SRB)是導致金屬微生物腐蝕最為普遍的菌種，腐蝕圖解如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.正極的電極反應式為8H++8e-=8H·(吸附)、SO42-+8H·(吸附)S2-+4H2O

B.正極區(qū)溶液的pH變小

C.生成1molFeS，轉移6mol電子

D.若引入新細菌，一定會加速金屬的腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是（ ）

A. 離子半徑：Y＜Z

B. 氫化物的沸點：Y＜T

C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：T＜R

D. 由X、Y、Z、R四種元素組成的常見化合物中含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案。

(1)操作Ⅰ中配制溶液時，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有__________(填儀器名稱)。

(2)反應①中加入足量H2O2溶液，反應的離子方程式：_______________________________。

(3)檢驗沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。

(4)將沉淀加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱其質量為b2g，若b1－b2＝0.3，還應進行的操作是_____________________。

(5)坩堝的質量為42.6 g，最終坩堝與加熱后的固體的總質量為45.8 g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為________________。

(6)有同學認為上述方案的實驗步驟太繁瑣，他認為，只要將樣品溶于水充分攪拌，加熱、蒸干、灼燒稱量即可測得樣品中鐵元素的質量分數(shù)，你認為他的這個方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。

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