下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A、CO32-、Na+、H+
B、Cu2+、Cl-、OH-
C、Mg2+、Ca2+、NO3-
D、H+、Al3+、SO42-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．CO32-、H+結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故A不選；
B．Cu2+、OH-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B不選；
C．該組離子之間不反應，能大量共存，故C選；
D．該組離子之間不反應，能大量共存，故D選；
故選CD．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應的離子反應考查，題目難度較�。�
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2）為原料煉銅的方法分為高溫煉銅和濕法煉銅兩種．近年來，濕法煉銅有了新進展，科學家發(fā)現(xiàn)有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽：
4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
某工廠運用該原理生產(chǎn)銅和綠礬（FeSO4?7H2O）的工藝如下：

回答下列問題：
（1）固體A的成分為）
 
�。▽懟瘜W式）；
（2）寫出反應Ⅲ的化學方程式
 
；
（3）試劑a為
 
，試劑b為
 
；
（4）欲從溶液中獲得綠礬晶體，分離操作Ⅰ應為
 
、
 
、
 
．
（5）反應Ⅱ中CuO的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列的3個熱化學反應方程式：
Fe203（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3C02（g）△H=-24.8kJ/mol
Fe203（s）+
1
3
CO（g）═
2
3
Fe3O4（s）+C02（g）△H=-15.73kJ/mol
Fe304（s）+CO（g）═3FeO（s）+C02（g）△H=+640.4kJ/mol
試寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在某溫度下達到平衡時，各物質(zhì)的濃度是c（N2）=3mol/L，c（H2）=3mol/L，c（NH3）=9mol/L，則該溫度時的平衡常數(shù)是
 
，N2的轉(zhuǎn)化率為
 
，H2的起始濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列方法可以加快鋅和稀硫酸反應速率的是（　　）
A、加熱B、加水
C、降溫D、加入NaOH固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

水體中的下列變化不會引起生化需氧量升高的是（　　）
A、水體富營養(yǎng)化
B、水體中藻類大量繁殖
C、水體中有機物含量升高
D、水體的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

能用離子方程式H++OH-=H2O表示的化學反應是（　�。�
A、NaOH溶液和醋酸的反應
B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反應
C、NaOH溶液和硫酸氫鈉溶液反應
D、氨水和稀H2SO4的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應既是氧化還原反應，又可用離子方程式表示的是（　�。�
A、醋酸和燒堿溶液反應
B、鐵和氯化銅溶液反應
C、氫氣還原氧化銅
D、鈉在空氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

制取純凈CuCl2?2H20的生產(chǎn)過程是：（1）用粗CuO（含少量鐵）溶解在足量的稀鹽酸里加熱、過濾，得到Cu Cl2（含F(xiàn)eCl2）的溶液，經(jīng)測定，溶液的pH值為3． （2）對（1）的溶液按下列步驟進行提純：

已知：①可做氧化劑的物質(zhì)有（A） KMnO4（B） K2Cr2O7 （C） H2O2 （D）NaClO ②Cu2+、Fe2+在PH值為4--5時不水解，而Fe3+卻幾乎全部水解．試回答：
（l）加入的氧化劑X是（答編號）：
 
； 加入X的作用是：
 
；反應的離子方程式是：
 

（2）物質(zhì) Y 是
 
；沉淀z是
 
．加入Y 能形成沉淀z的原因是
 

（3）分離出沉淀z，并將溶液班蒸發(fā)欲獲得晶體CuCl2?2H20．采取什么措施才能順利得到晶體CuCl2?2H20？
 
．

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