【題目】下圖是某兒童微量元素體檢報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù):
根據(jù)上表的數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)該兒童__________元素含量偏低。
(2)報(bào)告單中“μmol/L”是___________(填“質(zhì)量”、“體積”或“濃度”)的單位。
(3)服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個(gè)過程中體現(xiàn)維生素C的_________(填“氧化性”或“還原性”)。
(4)缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+。一些補(bǔ)鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分,用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣,推測(cè)糖衣的作用是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池,則下列結(jié)論中正確的是
①銅為負(fù)極,鋅為正極;②銅極上有氣泡;③SO42-向銅極移動(dòng);④鋅發(fā)生還原反應(yīng);⑤電子的流向是銅到鋅;⑥負(fù)極反應(yīng)式:Zn-2e-=Zn2+
A. ①②B. ①④⑥
C. ②④⑥D. ②⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知32gA與40gB恰好完全反應(yīng),生成mgC和9gD。在相同條件下,16gA和30gB混合反應(yīng)生成0.25molC及若干摩爾D,則物質(zhì)C的摩爾質(zhì)量應(yīng)是( )
A.63g/molB.122g/molC.126g/molD.163g/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取純凈、干燥的氯氣,裝置如下圖所示:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)a裝置的名稱___________________________;
(2)收集氯氣的方法為___________________________;
(3)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________;
(4)裝置B中飽和食鹽水的作用是_____________,裝置E的作用是_________________;
(5)取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。則參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為______,參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法中正確的是( )
硫酸 化學(xué)純CP
500 mL
品名:硫酸
化學(xué)式:H2SO4
相對(duì)分子質(zhì)量:98
密度:1.84 g·cm-3
質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%
A.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g
B.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1
C.配制250mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸62.5mL
D.若不小心將該硫酸濺到皮膚上,應(yīng)立即用NaOH溶液沖洗
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上用SiHCl3與H2在1357 K的條件下制備高純硅,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示 (加熱及夾持裝置略去):(SiHCl3相對(duì)分子質(zhì)量為:135.5)
已知SiHCl3的性質(zhì)如下:沸點(diǎn)為33.0℃;密度為1.34 g·mL-1;易溶于有機(jī)溶劑;能與H2O劇烈反應(yīng);在空氣中易被氧化。請(qǐng)回答:
(1)裝置C中的燒瓶用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為_____________________。
(2)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(3)裝置E的作用為___________________。
(4)相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟如下,其合理順序?yàn)?/span>_______________ (填序號(hào))。
①加熱裝置C,打開K2,滴加6.5 mL SiHCl3;
②打開K1,裝置A中反應(yīng)一段時(shí)間;
③關(guān)閉K1; ④關(guān)閉K2; ⑤加熱裝置D至1357 K。
(5)計(jì)算SiHCl3的利用率:對(duì)裝置E中液體進(jìn)行分液操作,取上層液體20.00 mL轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,滴加幾滴酚酞溶液。用0.1 mol·L-1鹽酸滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗鹽酸20.00 mL。達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。SiHCl3的利用率為__________%(保留兩位小數(shù))。
(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)SiHCl3與水反應(yīng)后,所得溶液中存在鹽酸___________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I、有科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn),用CO2和H2在210~290℃,催化劑條件下可轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。
①230℃,向容器中投入0.5molCO2和1.5molH2,當(dāng)轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)放出熱量19.6kJ能量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________ 。
②一定條件下,往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2,在不同催化劑作用下,相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示:催化劑效果最佳的是催化劑______ (填“I、Ⅱ、Ⅲ)。b點(diǎn)v(正) ____v(逆) (填>、< 、=)。此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài), a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是_______。已知容器內(nèi)的起始?jí)簭?qiáng)為100kPa,則圖中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________。(保留兩位有效數(shù)字) (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
II、汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物,對(duì)它們的治理具有重要意義。
(1)吸收SO2和NO,獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。
裝置Ⅱ中,酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-和NO2-,請(qǐng)寫出生成NO3-和NO2-物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)的離子方程式:________________________。
(2)裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生,再生時(shí)生成的Ce4+在電解槽的____(填“陽極”或“陰極”),同時(shí)在另一極生成S2O42-的電極反應(yīng)式為_________。
(3)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為a g·L-1,要使1.5 m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣__________L(用含a代數(shù)式表示,結(jié)果保留整數(shù),否則不給分)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是( )
A. 原子半徑:Z>Y>X
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R<W
C. WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D. Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2018年11月4日凌晨,福建泉州泉港區(qū)發(fā)生“碳九”泄露,對(duì)海洋環(huán)境造成污染,危害人類健康!疤季拧狈紵N主要成分包含(a)、 (b)、(c)等,下列有關(guān)三種上述物質(zhì)說法錯(cuò)誤的是
A. a、b、c互為同分異構(gòu)體 B. a、b、c均能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)
C. a中所有碳原子處于同一平面 D. 1molb最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)
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